Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

解：設參加反應的Na₂SO₄的質量為x，生成的NaCl的質量為y。

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓              （2分）

142            117    233

x               y     23.3g

（1）    x=14.2g                                （1分）

原固體混合物中Na₂SO₄的質量分數  （1分）

（2）    y=11.7g                 （1分）

所得溶液中NaCl質量        （1分）

所得NaCl溶液的質量  （1分）

（3）加50g水后NaCl溶液中溶質的質量分數（1分）

答：（略）

其他合理答案參照給分