Question

【題目】實驗設計是化學實驗的重要環節�；瘜W興趣小組的同學們利用蠟燭和燒杯進行了以下探究，請回答有關問題。

（1）觀察I中蠟燭燃燒情況，與其滅火原理相同的生活實例是 ；

（2）利用干冰也可以使杯中蠟燭熄滅，向燒杯中加入干冰時用到的儀器是 ，蠟燭熄滅的原因是 ；

（3）Ⅲ中現象是 ，有關反應的化學方程式是 ；

【提出問題】不改變Ⅲ中化學反應原理及裝置，如何讓蠟燭快速熄滅？

【設計方案】方法①：將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液；

方法②： ；

【觀察現象】方法①和②中蠟燭均能快速熄滅；

【分析與結論】方法①中蠟燭很快熄滅的微觀解釋是 ；

【反思與交流】由上述實驗可知影響化學反應快慢的因素有： 。

Answer 1

【答案】（1）油鍋著火用鍋蓋蓋滅（合理即可）

（2）鑷子 干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下同時二氧化碳能隔絕氧氣

（3）有大量氣泡產生，白色粉末逐漸減少,蠟燭熄滅 Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O

將稀鹽酸換成濃鹽酸 鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸（合理即可）

反應物的濃度和反應物之間的接觸面積（合理即可）

【解析】

試題分析：（1）I中蠟燭燃燒一段時間后會熄滅，原因是沒有了氧氣，燒杯的作用是隔絕氧氣；油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理也是隔絕氧氣；

（2）干冰是固態的二氧化碳，固用鑷子取用；由于干冰升華吸熱，使溫度降到蠟燭的著火點以下，同時二氧化碳能隔絕氧氣，故蠟燭會熄滅；

（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應會生成二氧化碳，故現象是有大量氣泡產生，白色粉末逐漸減少,蠟燭熄滅：Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O；

【設計方案】不改變Ⅲ中化學反應原理及裝置，可將碳酸鈉粉末配制成碳酸鈉溶液或將稀鹽酸換成濃鹽酸；方法①碳酸鈉中的鈉離子和碳酸根離子分散到水分子中間，使反應物充分接觸，產生大量的二氧化碳使蠟燭熄滅；方法②中濃鹽酸會發出氯化氫氣體，并反應生成二氧化碳導致蠟燭熄滅；碳酸鈉溶液比碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應速率更快，說明接觸面積約大，反應速率越快。