Question

13．把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，請寫出在鋼鐵廠在高溫下用CO從含Fe₂O₃的赤鐵礦里把鐵還原出來的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；若需要620噸含雜質4%的生鐵，則需含Fe₂O₃80%的赤鐵礦多少噸？鋼鐵廠在點火之前先向爐內通入一段時間的氮氣是為了排凈爐內的空氣．

Answer 1

分析 根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
根據煉鐵的化學方程式進行計算、根據一氧化碳具有可燃性、氮氣的性質穩定來分分析．

解答 解：在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
設需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量為x，則：
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160             112
      80%x       620t×（1-4%）
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{620t×（1-4%）}$
x≈1062.9t
鋼鐵廠在點火之前爐內有空氣，為了防止空氣與一氧化碳混合后，加熱發生爆炸，所以要先通入氮氣以排凈爐內的空氣．
故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；需含Fe₂O₃80%的赤鐵礦的質量為1062.9t；排凈爐內的空氣．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．