Question

某學�；瘜W興趣小組的同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取了4份石灰石樣品（設該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結果如下：

實    驗	1	2	3	4
石灰石樣品的質量/g	2.5	5	7.5	10
生成CO2的質量/g	0.88	1.66	2.64	3.52

分析上述實驗數據并回答：
（1）哪次實驗數據有明顯錯誤？為什么？
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）根據記錄數據可發現，第1、3、4次實驗中，隨樣品質量成倍增大，與過量鹽酸反應后產生二氧化碳的質量也相應成倍增加，而第2次實驗記錄的二氧化碳的質量卻不符合這一規律，因此，可判斷此次記錄數據明顯有誤；
故答案為：第2次；因為鹽酸過量，石灰石的質量與生成的二氧化碳氣體的質量應成正比，為1.76g；
（2）設碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
2.5g×x              0.88g

100

2.5g×x

=

44

0.88g

  x=80%
答：這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．