Question

2．某學習小組為探究金屬的性質，將一根鋁條放入盛有稀硫酸的試管中，實驗記錄如下：

反應時間/mim	1	5	8	10	13	15
實驗現象	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	少量氣泡	反應停止鋁條有剩余

試解釋上述實驗過程中，產生一系列現象的現象原因鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜，將鋁條放入稀硫酸中，稀硫酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少；隨著氧化鋁的減少，鋁與硫酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快；后來硫酸的質量分數越來越小，反應速率減慢，直至停止．有關反應的化學方程式Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據探究影響金屬與酸反應的影響因素，鋁是較活潑金屬，決定了鋁與硫酸反應易發生，就是因為鋁活潑，也易被空氣中的氧氣氧化，表面存在氧化層，所以該反應的開始階段時氧化鋁與硫酸反應，隨著氧化鋁的減少，鋁與硫酸接觸面積增大，反應加快，后來硫酸的質量分數變小，反應減慢，直到反應停止進行分析．

解答 解：由表中實驗現象的記錄可知，反應的開始階段是氧化鋁和硫酸反應，隨氧化鋁的減少，鋁與硫酸接觸的面積增大，氣泡增大，反應在加快，但又隨硫酸質量分數的減小，反應變慢，氣泡開始減少，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故答案為：鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜，將鋁條放入稀硫酸中，稀硫酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少；隨著氧化鋁的減少，鋁與硫酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快；后來硫酸的質量分數越來越小，反應速率減慢，直至停止，Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點評 本題考查影響反應快慢的主要因素是反應物本身的性質，如鋁是較活潑金屬，則與硫酸反應的就較快；本題還可以看出質量分數也影響反應的快慢．