Question

【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下。請回答下列問題：

（1）畫出硅原子的結構示意圖____________ ，它位于第幾周期_________ 。

（2）甲物質中兩種元素的質量比為______。

（3）該反應的化學方程式為_____________________。

（4）反應后硅元素的化合價______(選填“升高”、“降低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 三 14：71 SiCl4+2H2Si+4HCl 降低

【解析】

由工業制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；

（1）硅原子核內有14個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有4個電子，其原子結構示意圖為，為第三周期元素。

（2）甲物質為SiCl4，硅、氯兩種元素的質量比為：28：（35.5×4）=14：71；

（3）根據微觀示意圖可知，該反應是四氯化硅與氫氣在高溫條件下生成硅和氯化氫，反應的化學方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；

（4）反應前氯化硅中硅元素的化合價為+4價，反應后硅元素的化合價為0價，故降低。