【題目】已知A物質常溫可以分解生成B和C兩種物質,而B是光合作用的原料,B和 D物質組成元素相同,且可以相互轉化,E物質是單質,為黑色固體,E和同一物質G在不同條件下可以轉化為B和D兩種物質. F物質是實驗室和工業上制備B的共同原料,且F和B也可以相互轉化.試回答:
(1)寫出下列物質的化學式:
C:__________ D:___________ E:_________
(2)寫出B轉化為D的化學方程式: ____________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗,探究二氧化碳的有關性質。
請填空:
(1)實驗1采用了科學探究中的控制變量法,該實驗控制的變量是 。
(2)實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中,觀察到的現象是 ,該反應的化學方程式是 。
(3)實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗,將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中,能觀察到第 (填序號)號棉球先變色,通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料,在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I.鐵的應用
(1)下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是________(填字母,下同)。
A.鐵鉗 B.鐵鍋 C.刀具
(2)“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮,稱為“雙吸劑”,因為它能吸收空氣中的____和_____。
II.鐵的冶煉 請回答下列問題:
(1)寫出以赤鐵礦為原料,在高溫下煉鐵的化學方程式:______;
(2)高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能_______。
Ⅲ.實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理,并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
(查閱資料):
①草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳,反應方程式為:
H2C2O4 CO2
+CO
+H
O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳, ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。
于是他設計了下圖的實驗裝置,結合裝置回答下列問題:
(1)圖中裝置C作用是_______________;
(2)裝置E中澄清石灰水的作用是________________,該反應化學方程式為_____________;
(3)從實驗操作程序和實驗安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱__________(填A或D)處。實驗結束應先停止加熱該處,這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化,還可以起到的目的是___________。
(4)該裝置設計有一個明顯缺陷,你認為是_________。
(5)實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗,當D中固體全部變黑后,停止加熱,繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸,發現固體全部溶解,但無氣泡產生。
(查閱資料):a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解,但無氣泡產生。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下:
根據“無氣泡”猜想,黑色粉末可能是:① Fe3O4 ;②__________ ;③Fe3O4 和Fe O 。
(6)定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下:
玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置E及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 37.80g | 300.0 g |
反應后 | 37.48 g | 300.8 g |
根據上述數據,純凈的Fe2O3固體質量為_______ g,請選擇有效的數據,推斷出反應后黑色固體的成分 _____________, 根據推斷結果,寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式:_____________。
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【題目】小明做了一個名為“覆水可收”的興趣實驗。他將蠟燭粘在盤子的底部,向盤子中加入適量水,點燃蠟燭后,將玻璃杯倒扣在盤子中(如下圖所示)。玻璃杯倒扣在盤子中后,相關分析不正確的是
A. 一段時間后,蠟燭熄滅
B. 一段時間后,玻璃杯內水面上升
C. 水面高度不再改變時,玻璃杯內水面上方氣體壓強不再變化
D. 水面高度不再改變時,玻璃杯內水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣
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【題目】根據下圖回答問題。
(1)儀器a、b的名稱分別是____,____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是____,如果用過氧化氫溶液制取氧氣時發生裝置是____(填序號,下同),收集裝置是____或____。檢驗一個集氣瓶中的氣體是否為氧氣的操作是____。
(3)氨氣是一種重要的化工原料,實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣,則其發生裝置選用____(填序號,下同)。為了探究氨氣(NH3)的某些性質,同學們查閱了有關資料,知道具有堿性的物質可以使無色酚酞溶液變紅;然后依次做了以下實驗。
由以上實驗,推斷出氨氣的物理性質有 _______ 、_______。
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【題目】化學實驗中經常要根據實驗內容選擇相應的儀器和裝置。
(1)實驗室制取甲烷可以排水法收集,說明甲烷具有 ___________的性質,如圖裝置既可以用于排空氣法又可以用于排水法收集氣體,無論瓶內裝滿空氣還是裝滿水,收集氣體時,制得的氣體都從a端進入,該氣體是 ______(填序號)。
A.O2 B.CO2 C.H2
(2)將下列操作需要配合使用的儀器名稱寫在相應空格內(如下圖所示)。
加熱試管中的液體________ 加熱燒杯中的水__________移動高溫的蒸發皿___________
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【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置:
(提出問題)木炭還原氧化銅產生什么氣體?
(提出猜想)產生的氣體有三種情況:①CO;②CO2;③________。
(設計方案)實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量,數據設計如下
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | M1 | M2 | △m1即(M1﹣M2) |
燒杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即(M4﹣M3) |
(1)若△m2=0,說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收,則猜想_____(填“①”、“②”或“③”)成立。
(2)若猜想②正確,理論上△m1與△m2的關系是:△m1_____△m2(填“>”、“<”或“=”)。
(實驗并記錄)實驗得到的數據如下表:
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | 69.89g | 65.49g | △m1 |
燒杯+澄清石灰水 | 118.9g | 122.6g | △m2 |
用以上實驗數據分析,結果應該是猜想_______(填“①”、“②”或“③”)成立。
同學們對CO產生的原因進行了
原因一:木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO,反應方程式為:_________。
原因二:木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應,產生了CO,反應方程式為:________。
(反思與評價)經查閱資料知道:木炭還原氧化銅產生CO2氣體,反應化學方程式為:__________。
本次實驗結果與資料顯示不一致對其可能原因有同學提出下列分析,其中合理的是_______(填字母)。
A.裝置漏氣 B.生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO
C.澄清石灰水吸收CO2效果不好 D.裝置內還有CO2氣體未被吸收
按本裝置進行實驗,待反應結束,先將導氣管從石灰水中取出,然后關閉止水夾,讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾,可能出現的問題是________。
(定量分析)6克碳與一定質量的氧化銅恰好完全反應,生成的氣體完全被足量的石灰水吸收,可得到沉淀________克。(要求:寫出計算過程)
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【題目】濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性,各自揮發出的HC1氣體和NH3相遇時會反應生成白色固體NH4Cl。請根據如圖實驗回答:
(1)白煙出現在玻璃管的右側,說明HC1分子的運動速率比NH3分子的運動速率______(填“快”或“慢”)。
(2)已知同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子質量有一定的關系。由此實驗可知:同等條件下氣體分子的運動速率與相對分子質量成 _______(填“正比”或“反比”)關系。
(3)從環保角度此實驗的一個突出優點是___________。
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【題目】用自己的努力,讓自己的成績成為穩定優異結構,不受外界的干擾!原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布,元素周期表是我們學習化學的重要工具。請根據圖片信息判斷下列說法不正確的是
A. 鈣元素的原子序數是20
B. 鈣元素的離子核外最外層有2個電子
C. 鈣元素的原子核所帶電荷數為20
D. 鈣元素的相對原子質量約為40.08
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