Question

6．現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知：貝殼的主要成分是CaCO₃
反應②的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+H₂O+CO₂═NH₄Cl+NaHCO₃↓
（1）反應①的另一種產物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳時發生反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）反應③的基本反應類型是分解反應，反應的化學方程式為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）母液中含有的溶質是NH₄Cl、NaHCO₃．
（4）整個生產過程中可循環利用的物質是CO₂、NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式的書寫方法進行分析；
（2）根據化學方程式的書寫方法以及反應類型的有關知識進行分析；
（3）析出晶體后的母液中含有NaHCO₃、NH₄Cl，據此分析；
（4）根據反應前后的物質推出可以循環利用的物質即可．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此配制石灰乳時發生反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca （OH）₂．
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式是：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．該反應由一種物質生成了三種物質，屬于分解反應．
（3）析出晶體后的母液中含有NaHCO₃、NH₄Cl．
（4）通過分析反應原理可知，氨氣、二氧化碳既是反應物，也是生成物，所以整個流程中可以循環利用的物質是NH₃、CO₂．
故填：（1）CaO+H₂O═Ca （OH）₂；（2）分解反應；2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（3）NH₄Cl、NaHCO₃；（4）CO₂、NH₃．

點評 本題難度不大，以“侯氏制堿法”模擬流程圖為素材，考查了化學方程式的書寫方法、反應類型等，掌握反應類型知識、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．