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【題目】某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．

（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

【答案】
（1）3.3
（2）解：設10g水垢中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.3g

x=7.5g

水垢中碳酸鈣的質量分數= х100%=75%

答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%．


【解析】解：（1）由反應產生氣體的情況圖，可知10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
所以答案是：3.3；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（1）寫出制取氧氣的化學方程式：；
（2）如圖1所示，發生裝置應選用（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是 ．
（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖2裝置（填編號）．
（4）實驗結束，某同學發現收集到的氧氣質量大于通過化學方程式計算所得質量，不考慮實驗誤差，請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案：
①猜想是 ，
②驗證方案是 ．

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