Question

1．金屬活性順序在工農業生產和科學研究中都有重要作用，現有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl₂溶液中可發生反應：A+BCl₂═ACl₂+B．
（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為A＞B＞C．
與金屬置換反應規律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規律，根據下列反應：
①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl，②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr
（2）Cl₂、Br₂和I₂單質的活潑性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）根據以上規律，下列反應可以發生的是a．
a．Cl₂+2KI═2KCl+I₂   b.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑
（4）經查閱資料，硫單質的活潑性比Cl₂、Br₂和I₂都弱，請任寫出一個化學方程式證明該結論I₂+Na₂S=S+2NaI．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析判斷回答有關的問題．

解答 解：（1）由題意可知，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，說明了金屬的活動性是A、B大于C；由將A投入BCl₂溶液中可發生反應：A+BCl₂═ACl₂+B，說明了金屬的活動性是A大于B，由此可知，金屬的活動性順序是：A＞B＞C．
（2）由題意可知，與金屬置換反應規律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規律．由①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl可知，Cl₂單質的活潑性大于Br₂，由②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr可知，Br₂單質的活潑性大于I₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂單質的活潑性由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）由于Cl₂、Br₂和I₂單質的活潑性由強到弱的順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂．所以反應Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 能發生，而反應2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑不能發生．
（4）由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質和硫化鈉等反應，反應的方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
故答為：（1）A＞B＞C；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；（3）a；（4）I₂+Na₂S=S+2NaI．

點評 本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，從而培養學生對知識的應變能力．