(2013?明溪縣質檢)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后,發現忘記了滴加指示劑.此時,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究.
(1)寫出該中和反應的化學方程式
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
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(2)探究燒杯內溶液中溶質的成分:
【提出問題】
該燒杯內的溶液中溶質是什么?
【進行猜想】
(A)溶質可能是CaCl
2與Ca(OH)
2 (B)溶質可能只是CaCl
2
(C)溶質可能是CaCl
2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液.振蕩.觀察到酚酞試液不變色.于是他排除了猜想(A),你認為他排除猜想(A)的理由是
酚酞溶液不變色,說明溶液不呈堿性,而猜想(A)的溶液呈堿性,所以可以排除
酚酞溶液不變色,說明溶液不呈堿性,而猜想(A)的溶液呈堿性,所以可以排除
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②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想,請你幫他完成實驗,填寫以下表格:
實驗步驟 |
預計現象 |
預計結論 |
取少量反應后的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液. |
只有白色沉淀產生 只有白色沉淀產生 |
猜想(B)正確 |
先有氣泡產生,后有白色沉淀產生 先有氣泡產生,后有白色沉淀產生 |
猜想(C)正確 |
通過以上探究,最后確定猜想(C)正確.
【反思與拓展】
要想處理燒杯內溶液使其只有CaCl
2溶液,最好向溶液中加入過量
CaCO3
CaCO3
,充分反應后過濾即可.