Question

7．氯化鎂是制取鎂的原料之一，現要測定某化工產品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化鎂質量分數，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數據如表：

編號	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數據，回答下列問題
（1）表中a為1.16．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的鉀肥，可回收利用．
（3）計算樣品中氯化鎂的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氯化鎂和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中1、2、3、4中的數據可知，每10g氫氧化鉀溶液和氯化鎂反應生成0.58g氫氧化鎂沉淀，20g氫氧化鉀溶液和氯化鎂反應生成1.16g氫氧化鎂沉淀，因此表中a=1.16．
故填：1.16．
（2）樣品中的氯化鉀含有鉀元素，屬于化肥中的鉀肥，可回收利用．
故填：鉀．
（3）設樣品中氯化鎂質量為x，
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl，
95                          58
x                         2.32g
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{2.32g}$，
x=3.8g，
樣品中氯化鎂的質量分數是：$\frac{3.8g}{10g}$×100%=38%，
答：樣品中氯化鎂的質量分數是38%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．