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【題目】4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應，計算該稀鹽酸中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）．（反應的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O）．

【答案】解：設稀鹽酸中氯化氫質量為x，

MgO+

2HCl═MgCl2+H2O

40

73

4g

x

= ，
x=7.3g，
該稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據反應的化學方程式和氧化鎂質量可以計算稀鹽酸中氯化氫質量，進一步可以計算該稀鹽酸中溶質的質量分數．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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【題目】我們的生活需要化學。日常生活中的下列做法，不正確的是 （ ）

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