Question

【題目】實驗室在做有關CO2的性質實驗中，用氫氧化鈉溶液吸收CO2,而不用澄清石灰水，小喵同學想用以下A、B兩組對比試驗進行驗證(實驗后立即蓋緊瓶蓋并振蕩)；

（1）上述對比實驗，除了觀察到B中變渾濁，通過______現象說明了氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果更好。

（2）將上述反應后的物質混合，發現白色固體增多。為了處理反應后的廢液，過濾后對廢液的成分進行分析；

（提出問題）廢液溶質的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：溶質為NaOH

猜想二：溶質為_________________；

猜想三：溶質為NaOH和Na2CO3；

（設計實驗）為驗證猜想，請完成下列實驗報告。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液于試管中，滴加少量稀硫酸	無氣泡產生	猜想三不成立
方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液	_________________	猜想三成立

（討論交流）小亮同學認為上述實驗方案一稀硫酸量不足，請寫出導致實驗沒有產生氣泡的原因是____________________________(用化學方程式表示）。

（反思與評價）

（1）實驗室可將濃硫酸稀釋得到稀硫酸，稀釋時應將___________(選填“濃硫酸”或“水”）沿容器壁慢慢注入另一液體中，并不斷攪拌。

（2）將上述廢液直接排放會造成污染，應進行的處理措施是____________________。

Answer 1

【答案】A瓶變癟更厲害、更快 Ca(OH)2、NaOH 生成白色沉淀 濃硫酸 加入適量稀鹽酸

【解析】

本題是探究氫氧化鈣和氫氧化鈉吸收二氧化碳后溶液的物質成分。

（1）對比實驗，觀察到B中變渾濁，說明二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，還可以通過觀察到A軟質塑料瓶變癟更厲害、更快，說明了氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果更好。

（2）將上述反應后的物質混合，發現白色固體增多，可知兩瓶廢液中分別含有碳酸鈉和氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可確定濾液中一定有氫氧化鈉，如果剛好完全反應，溶質為氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量，溶質有氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量，溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉。故猜想二：溶質為Ca(OH)2、NaOH。

（3）猜想三成立，則溶質為NaOH和Na2CO3，加入氯化鈣溶液時，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以觀察到的實驗現象為生成白色沉淀。因為溶液中含有氫氧化鈉，如果實驗方案一稀硫酸量不足，硫酸先與氫氧化鈉反應而被消耗完，無法判斷溶液中是否有碳酸鈉，所以導致實驗沒有產生氣泡的原因的化學方程式為：。

（4）實驗室可將濃硫酸稀釋得到稀硫酸，稀釋時應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散到空氣中。

（5）將上述廢液直接排放會造成污染，該廢液主要物質都呈堿性，所以處理措施是加入適量稀鹽酸，利用酸性與堿性中和。