Question

【題目】用如圖甲所示裝置制二氧化碳并進行二氧化碳與過氧化鈉（Na2O2）的反應．
資料：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2 ， H2O發生反應：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

（1）寫出儀器a的名稱 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ， 利用裝置A制取CO2的優點是 ．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，裝置D的作用是 ．
（4）裝置E中收集到的氣體是（填化學式），該氣體還可以用圖乙中的進行收集（填寫字母序號）．
（5）為探究反應后裝置C中固體的成分，甲同學取固體于試管中，加足量水，無氣泡產生，則固體中一定沒有 ． 將所得溶液分成兩份，進行下表所示實驗：

實驗操作	實驗現象	分析與結論
向一份溶液中滴加	有氣泡產生	C中固體有碳酸鈉
向另一份溶液中滴加		C中固體有氫氧化鈉

Answer 1

【答案】
（1）試管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；操作簡便易行，無需加熱
（3）除去二氧化碳氣體
（4）O2；a
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉；稀鹽酸；無色酚酞試液；變紅
【解析】解：（1）寫出儀器a的名稱是試管；（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；實驗室制氧氣時，使用B裝置比A裝置的優點是操作簡便易行，無需加熱；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳氣體；（4）過氧化鈉和二氧化碳、水反應會生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2 ， 氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a進行收集；（5）過氧化鈉和水會生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，堿能使無色的酚酞試液變紅色．固體加水沒有氣泡，所以不含過氧化鈉，加入鹽酸，會生成氣體，所以含有碳酸鈉；向另一份溶液中滴加色的酚酞試液，變紅，則說明有氫氧化鈉存在．
故答案為：（1）試管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、操作簡便易行，無需加熱；（3）除去二氧化碳氣體；（4）O2、a；（5）氫氧化鈉和碳酸鈉、稀鹽酸、無色酚酞試液、變紅．
（1）據常用儀器的名稱解答；（2）據二氧化碳的制取原理，不同的實驗裝置，功能不同解答；（3）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；（4）根據過氧化鈉和二氧化碳、水反應會生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去進行分析；（5）根據過氧化鈉和水會生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液顯堿性進行分析④⑤．