Question

【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量增加而發生變化，如下圖所示。有關敘述中錯誤的是( )

A.b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
B.c點表示反應所得溶液中溶質只有NaCl
C.從a到b過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大
D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應

Answer 1

【答案】B,C
【解析】根據NaOH+HCl=NaCl+H2O，結合圖象分析。由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液的溫度在逐漸的升高，由此可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應是放熱反應，故D正確；而在b點，由于溫度達到最高了（不再上升），說明氫氧化鈉此時恰好反應完，即二者在b點恰好完全反應，故A正確；根據上面的分析，在c點鹽酸已過量，故此時反應所得溶液中的溶質除了有生成的NaCl外，還有剩余的鹽酸，故B錯誤；根據圖像，從a到b過程中，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉在逐漸減少，故pH值會逐漸減小，故C錯誤。
故答案為：BC。

根據中和反應分析，氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，恰好反應時溶液呈中性，pH＝7，若酸有剩余則溶液呈酸性，pH<7，若堿有剩余則溶液呈堿性，pH>7.解答此類題時要注意審題，根據溶液pH的變化分析清楚是酸入堿還是堿入酸。