Question

【題目】小明想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要的儀器。

（1）上述合金中能與鹽酸反應的金屬是_____________，由此你認為小明能測出其銅的質量分數的是_______合金。

（2）小明取該合金10g，向其中不斷加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，實驗過程中測得產生氣體的質量和所加稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。

①如何判斷該合金和鹽酸已充分反應？________。

②計算：該銅合金中銅的質量分數______；m2為129.7g時，所得溶液中溶質的質量分數____________。

Answer 1

【答案】Zn(鋅) Cu-Zn（銅鋅） 向該合金中繼續加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明已充分反應 35% 10%

【解析】

（1）Cu-Zn合金中鋅在氫的前面，能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應生成氫氣，依據氫氣的質量可求鋅的質量，進而能測出銅的質量分數；Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣，因此不能測出銅的質量分數；

故答案為：Zn(鋅)；Cu-Zn（銅鋅）。

（2）①鋅與鹽酸反應生成氫氣，向該合金中繼續加入鹽酸，如果不再有氣泡冒出，說明該合金和鹽酸已充分反應；

②根據圖可以看出反應結束時生成氫氣的質量為0.2g，

設反應結束時參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅質量為y

x=6.5g，y=13.6g

則合金中銅的質量為10g-6.5g=3.5g

該銅合金中銅的質量分數=35%

當加入m2=129.7g稀鹽酸時，反應恰好結束，此時溶液中溶質的質量分數為：

＝10%。