Question

19．為了減輕酸雨的危害，我國研發了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變為弱酸性；
Ⅱ、將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發生下列反應：
4NaC1+O₂+2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）為了證明工藝流程Ⅱ中生成溶液中有鹽酸，下列方法正確的是D
A．在生成溶液中加入鋅粒，有氣泡生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
B．在生成溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
C，在生成溶液中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
D．在生成溶液中加入石蕊試液，溶液變紅色，再加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成
（2）、工藝流程III將流程Ⅱ排出的含HCl的海水，跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．這說明在此過程中海水中的含有OH^-和HCl發生中和反應．
（3）、若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水，測定海水的質量、加入足量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液（寫化學式）、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸的檢驗方法來分析；
（2）根據天然海水的pH來分析；
（3）檢驗硫酸根離子用鋇離子．

解答 解：（1）工藝流程Ⅱ中生成溶液中有鹽酸，也有可能含有亞硫酸，所以加入鋅�；蛱妓徕c有氣泡冒出，不能證明一定含鹽酸；因為所得溶液中含有氯化鈉，所以在生成溶液中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，不能說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成，可能是氯化鈉與之反應生成的；所以需要同時證明溶液中含有氫離子和氯離子，即在生成溶液中加入石蕊試液，溶液變紅色，再加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，說明工藝流程Ⅱ中有鹽酸生成；故填：D；
（2）海水（pH=8.1-8.3）顯堿性，即海水中含有氫氧根離子，能與HCl發生中和反應；故填：OH^-；
（3）測定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水總質量，再根據與氯化鋇或硝酸鋇反應生成沉淀的質量算出硫酸鈉的質量；故填：海水的質量；BaCl₂或Ba（NO₃）₂．

點評 通過回答本題知道了海水處理煙氣中二氧化硫的原理，了解了測定硫酸鈉用氯化鋇來實驗的過程．