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8．已知水的沸點隨壓強的減少而降低．現有如圖所示實驗裝置，夾子開始處于關閉狀態．將液體A滴人試管②與氣體B充分反應后，打開夾子，發現試管①內的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合可能是（　�。�
A．A為氯化鈣溶液，B為二氧化碳氣體
B．A為氫氧化鈉溶液，B為二氧化硫氣體
C．A為氫氧化鈣溶液，B為一氧化碳氣體
D．A為稀硫酸溶液，B為二氧化碳氣體

分析 水的沸點與壓強有關，壓強越小，水的沸點越低；壓強越大，水的沸點越高．夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了；據此進行分析解答

解答 解：A、氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
B、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故選項正確．
C、氫氧化鈣溶液不與一氧化碳氣體反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
D、稀硫酸溶液不與二氧化碳氣體反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，充分理解水沸騰的原因、熟練掌握堿的化學性質、常見氣體的化學性質是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學是一門以實驗為基礎的學科，實驗操作的不規范都會導致實驗失敗或造成實驗事故，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
氧氣的驗滿		B．
放置氧氣		C．
熄滅酒精燈		D．
收集二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．空氣中CO2濃度的持續走高引起人們的高度重視．一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2．為此，他們設想了一系列“捕捉”CO2的方法．一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示．
（1）NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積
（2）該方法中，涉及的物質屬于堿的是NaOH、Ca（OH）2（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用數字和化學符號表示
3個銨根離子3NH4+，4個鈉原子4Na，鐵元素的化合價為+3$\stackrel{+3}{Fe}$，3個二氧化硫分子3SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．觀察和實驗是學習科學的重要方法，下列實驗中觀察到的現象正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現藍色絮狀沉淀
B．酚酞試液滴入食鹽溶液中變藍色
C．鐵銹放入稀硫酸中溶液變藍色
D．硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生將鐵絲放入CuSO4溶液中，發現鐵絲表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．對于產生氣泡的“異�，F象”，下列猜想無科學道理的是（　�。�
A．產生的氣體可能是H2 或O2 或SO2
B．產生的氣體可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸
D．CuSO4溶液的pH可能小于7

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．做科學實驗應提倡綠色環保．圖甲為某種“微型”實驗裝置，實驗使用藥品的量少，產生的廢棄物也少．用該儀器完成“制取并檢驗CO2”的實驗只消耗了0.66克10%的鹽酸．化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）“微型塑料滴管”相當于乙圖實驗裝置中的b．（填字母）
（2）請計算利用該“微型”實驗裝置進行實驗的過程中產生CO2的質量是多少克？（結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現有反應：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于置換反應；
（2）分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag；
（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl2、Br2、I2．
（4）在反應②中，銅與銀的式量之差是152；把一定質量的銅片插進一定質量的硝酸銀溶液中，完全反應后，銅片增重7.6克，求參加反應的銅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

1．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
③根據步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．

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