Question

4．某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅片制取氫氣，在200g的稀硫酸中加入足量的鋅片，完全反應后，制得了0.2g氫氣，請計算：
（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數比是2：1：4；硫酸鋅的相對分子質量是161；
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據1個硫酸分子的構成、相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量可以計算硫酸的質量，進一步可以計算該稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）1個硫酸分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成的，則硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數比是2：1：4；硫酸鋅的相對分子質量是65+32+16×4=161．
（2）設硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                    2
         x                    0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：該稀硫酸的溶質質量分數為：4.9%． 
故答案為：（1）2：1：4；161；（2）4.9%．

點評 本題主要考查學生運用化學化學式和方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．