【題目】請根據圖中a、b、c 三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）三種物質中，溶解度隨溫度的升高而減小的是_____。
（2）P 點的含義是_____。
（3）t2℃時，28g 物質 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物質 a 的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質的質量是_____克。
（4）將 t2℃時的 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時， 所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。
【答案】c t1℃時，物質a與物質c的溶解度相等 飽和 25 c
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，三種物質中，溶解度隨溫度的升高而減小的是c；
（2）P 點的含義是t1℃時，a、c物質的溶解度相等；
（3）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以28g物質a加入到50g水中，充分溶解后得到物質a的飽和溶液，此時溶液中溶質的質量是25克；
（4）將 t2℃時的 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b物質的溶解度最大，c物質的溶解度減小，應該按照t2℃時是溶解度計算，所以所得溶液中溶質質量分數最小的是c。
故答案為：（1）c；
（2）t1℃時，a、c物質的溶解度相等；
（3）飽和；25；
（4）c。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究金屬與酸的反應，某興趣小組進行了以下實驗：
（1）A小組研究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，如圖時20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖。
由此分析，歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、_____和_____。
（2）金屬鉻（Cr）越來越受到人們的關注，B小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出假設
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（設計實驗）同溫下，取大小相同的金屬薄片，分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：
金屬 | Cr | Al | Cu |
現象 | 反應緩慢，金屬逐漸溶解 | 反應激烈，金屬迅速溶解 | 無明顯現象 |
（實驗條件）實驗前，打磨三種金屬發生的是_____（填“物理”或“化學”）變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_____。
（得出結論）原假設中正確的是_____（填假設中a、b或c），寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀短文，回答下列問題
1799年，伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發現連接兩塊金屬的導線中有電流通過，制成了世界上第一 塊電池——伏特電堆。1836年，英國的丹尼爾對“伏特電堆”進行了改良，制成了如圖1所示的Zn -Cu電池。
Zn-Cu電池幾經變化，演變成現在的多種電池。其中用量最大的是普通干電池，其結構如圖2所示。普通干電池電壓隨使用時間而下降，直至報廢，所以也稱為一次性電池。
給電池以反向電流，使電池電壓回升，能反復使用的電池為“蓄電池”，鉛酸蓄電池充電時發生反應的化學方程式為： 
。 純電動汽車使用的就是各種蓄電池，其使用壽命與充電次數相關， 2-6年不等，靠充電樁直接供電。2018年，我國的電力結構如圖3所示，其中火電主要以燃煤為主。
燃料電池又稱“連續電池”，即只要活性物質連續地注入，就能不斷地進行放電的一類電池，專用于燃料電池電動汽車（如圖4）。 氫燃料電池就是其中的一種，它靠氫氣在空氣中燃燒產生電能。電池的生產原料中含有汞、鉛、鎳等重金屬，處理不當會造成污染。
（1）普通干電池使用的合成材料是_____。
（2）鉛酸蓄電池在充電時能量的轉化是_____。
（3） Zn- Cu電池中發生反應的化學方程式為_____。
（4）目前，國家大力推廣電動汽車的使用。關于這一舉措，你認為下列說法正確的是_____。
A 氫燃料電池汽車使用時對環境無污染
B 各種蓄電池的回收和處理是必須解決的問題
C 使用純電動汽車可以減少化石燃料的使用
D 要想通過發展純電動汽車改善環境，還必須減少火力發電
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一種氨基酸。
（1）每個蛋氨酸分子中的原子總數為_____個；蛋氨酸由_____種元素組成。
（2）蛋氨酸的相對分子質量為_____
（3）蛋氨酸中氧、硫元素的質量比為_____，
（4）2.98克的蛋氨酸中氮元素有多少克？_____（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組同學為了測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品放入質量為50.0g的燒杯中，再往燒杯內加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質不與酸反應），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數據如下：
反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
燒杯總質量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
試計算：
（1） 反應產生的氫氣的質量_____。
（2） 該鐵合金中鐵的質量分數。_____（精確到0.1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業鐵紅可用于生產顏料，其主要成分是 Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業鐵紅樣品中鐵元素的質量分數，同學們進行了如下探究。
（查閱資料）
Ⅰ．草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃硫酸的催化下受熱分解，會生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ．堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳
Ⅲ．鐵的常見氧化物中，鐵元素的質量分數如下表所示：
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵元素的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（設計與實驗）小組同學設計了下圖所示實驗裝置：
（1）為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 D 中的試劑名稱為_____。
（2）C 裝置的作用是_____。
（3）寫出E 裝置中發生反應的化學方程式（一個即可）：_____。
（4）同學們稱取 10.0g 鐵紅樣品進行實驗，根據資料信息推算，理論上鐵紅樣品中鐵元素質量的取值范圍是_____。利用上述裝置進行實驗（裝置氣密性良好），并通過以下兩種方法得出測定結果。
方法一：充分反應后，稱量E 中得到的鐵粉的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。
方法二：分別稱量實驗前后_____（填字母序號）裝置的質量，經計算求出鐵元素的質量分數。
（實驗反思）
（1）如果缺少G 裝置（不考慮其他因素），可能會導致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質量分數偏小，原因是_____。
（2）從綠色化學的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了比較吸入的空氣和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量的多少，設計了如下的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示，請根據圖示回答問題。
（1）第一步操作如圖A收集氣體，在收集氣體前，往集氣瓶中裝滿水后，蓋玻璃片的操作是_____；他需要收集_____（填數字）瓶人呼出的氣體。
（2）第二步操作如圖B，比較呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量。通過觀察到的實驗現象是_____，由此得出結論：呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的高。
（3）第三步操作如圖C，比較呼出氣體與空氣中氧氣的含量，通過觀察到的實驗現象是_____，由此得出結論：呼出氣體中氧氣含量比空氣中的低。
（4）第四步操作如圖D，你觀察到的現象是_____，從而判斷呼出氣體中水蒸氣的含量比空氣中的_____（填“高"、“低”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學式為C6H10FeO6,下列關于乳酸亞鐵說法正確的是
A.由三種非金屬和一種金屬組成
B.屬于氧化物
C.組成元素中，鐵元素質量分數最大
D.C6H10FeO6中C、O的質量比為3:4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗。
已知：濃氨水易釋放出氨氣。
（1）該實驗能說明分子具有的性質是_____。
（2）若該實驗能說明“氨氣能與水發生化學反應”，則相應的實驗現象是_____。
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