【題目】通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（ ） 
A.圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素
B.圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
C.圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的
D.圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物
【答案】B
【解析】解：A、通過觀察甲烷可以燃燒，只能說明甲烷具有可燃性，燒杯內壁出現水霧，說明甲烷中含有氫元素，但是不能說明含有碳元素，故A錯誤； B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，可以說明說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，故B正確；
C、圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是氫元素、氧元素組成的，故C錯誤；
D、圖4所示實驗中紅磷不能燃燒，只是沒有達到著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，故D錯誤．
故選：B．
A、根據證明二氧化碳氣體需要用澄清石灰水檢驗進行分析；
B、根據圖中蠟燭熄滅的順序進行分析；
C、根據物質是由元素組成的進行分析；
D、根據可燃物燃燒的條件進行分析．
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【題目】在定量研究金屬與酸的化學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖象，分子圖象得到以下結論中，正確的是（ ） 
A.三種金屬與酸反應的速率：Mg＞Na＞Zn
B.三種金屬的活動性順序：Na＞Mg＞Zn
C.生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量：Na＞Mg=Zn
D.同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量：Mg＞Na＞Zn
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鍶在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.鍶的元素符號為Sr
B.鍶屬于非金屬元素
C.鍶的相對原子質量為87.62g
D.鍶的中子數為38
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的暖寶寶是一種防寒用品．小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些？暖寶寶發熱的原因是什么？ 
（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么？ 剪開內包裝袋，倒出其中的粉末，發現呈黑色．
【提出猜想】該黑色粉末可能含有木炭粉、鐵粉、氧化銅
中的一種或幾種．
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引．
【得出結論】該黑色粉末中一定含有 ， 可能含有 ．
【查閱資料】木炭與稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應能產生藍色溶液．
【進行實驗】
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸 | 固體部分溶解，有氣泡產生，溶液未變 |
② | 取實驗①的殘渣灼燒，將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在上方 | 澄清石灰水變渾濁 |
由實驗①可知，該黑色粉末中一定含有 ， 一定不含 ．
寫出實驗①的化學反應方程式 ．
由實驗②可知，該黑色粉末中一定含有 ．
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發熱？ 【查閱資料】暖寶寶中除含有鐵粉、木炭外，還含有食鹽和水．
①暖寶寶貼在衣服上與空氣接觸后會發熱的原因是 ． 由此可見，人們可以利用化學反應放出的熱量來造福人類，請你再舉一例： ．
②請你猜測暖寶寶中氯化鈉的作用是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑． 
（1）小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究． 【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）．
A． 酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是 ．
【猜想與實驗】①可能是溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是 ．
A．方法正確，結果正確，結論正確 B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確 D．方法正確，結果正確，但結論不正確
小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量 | 產生大量的氣泡 | 猜想①正確． |
步驟二：把產生的氣體，通入 | ③ |
（2）【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟 | 預計現象 | 結論 |
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的溶液并過濾 | 產生白色沉淀 | 溶液中： |
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液 | 酚酞試液變 |
【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式；配制一定質量分數的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的中進行稱量．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗現象的說法，正確的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧
C．木炭在氧氣中燃燒，放出白光，生成二氧化碳氣體
D．硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
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【題目】某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白． 【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發生反應嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉變為氫氧化銅？
【查閱資料與問題解決】
①銅不能與稀硫酸發生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．
銅能與濃硫酸發生反應，其反應方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應中化合價升高的元素是 ．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3 ． 由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質有銅、氧氣、水和 ．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應的化學方程式為
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu 
CuSO4 
Cu（OH）2；
也可以是流程Ⅱ：
Cu 
CuO 
CuSO4 Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優點是和 ．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為 ．
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