Question

2．現有如圖所示四套常見的實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：

（1）用實驗1裝置測定空氣中氧氣的體積含量，連接好裝置后需要進行檢查裝置氣密性；實驗后若裝置未冷卻便打開止水夾，則測量結果將偏�。�（填“偏大”“不變”或“偏小”）
（2）實驗2為某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置．
①裝置A玻璃管中發生反應的化學反應方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②裝置B除了吸收CO₂氣體外，還有收集尾氣作用．
（3）①實驗室可用實驗3的裝置制取甲烷氣體，則下列說法錯誤的是B（填序號）．
A．制取甲烷的藥品是固體    B．甲烷密度大于空氣
C．甲烷不與水反應          D．甲烷在水中溶解能力小
②寫出利用該發生裝置制取其它氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（只需寫出一種）．
（4）實驗4：用氯化鈉固體配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液．
①步驟為：計算、稱量、量取、溶解；此過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
②若測得所配制溶液的溶質質量分數偏大，其原因可能是B（填序號）．
A．氯化鈉固體不純                 B．量取水時，俯視讀數
C．溶解時，燒杯內壁有水           D．裝瓶時，有少量溶液灑出
③將已配好的100g質量分數為10%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為2%的氯化鈉溶液，需要再加水的質量是400g．

Answer 1

分析 （1）測定空氣中氧氣含量必須先檢查裝置氣密性；實驗后若裝置未冷卻便打開止水夾，則由于溫度高，壓強大，進入的水少分析；
（2）根據在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置中發生的反應及裝置的特點分析回答有關的問題；
（3）根據實驗室制取甲烷氣體的裝置分析制取甲烷的藥品和甲烷的性質等；
（4）①根據配制一定質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶進行分析，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；
②溶質質量分數變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可；
③加水前后溶質質量不變列等式即可．

解答 解：（1）測定空氣中氧氣含量必須先檢查裝置氣密性；實驗后若裝置未冷卻便打開止水夾，則由于溫度高，壓強大，進入的水少，測定氧氣的體積分數偏��；
（2）①由圖示可知，裝置A玻璃管中發生反應是，在高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，化學反應方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②裝置B的特點可知，除了吸收CO₂氣體外，還有收集尾氣作用；
（3）①A．由制取甲烷的裝置可知，藥品是固體．故A正確；
B．由該裝置不能確定甲烷密度大于空氣，故B錯誤．
C．由甲烷可以用排水法收集可知，甲烷不與水反應，故C正確；
D．由甲烷可以用排水法收集可知，甲烷在水中溶解能力小，故D正確；
②反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，所以方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）①配制一定質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解；溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；
②A．氯化鈉固體不純導致溶質質量偏小，溶質質量分數偏小，故A錯； B．量取水時，俯視讀數，量取水的體積偏小，溶質質量分數偏大，故B正確；
C．溶解時，燒杯內壁有水導致水多了，溶質質量分數偏小，故C錯； D．裝瓶時，有少量溶液灑出溶質質量分數不變，故D錯．
③設加入水的質量為x則：$\frac{100g×10%}{100g+x}×100%=2%$解得x=400g
故答案為：（1）檢查裝置氣密性；偏�。唬�2）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②收集尾氣；（3）①B；②2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（4）①溶解；攪拌，加速固體溶解；②B；③400．

點評 本題有一定難度，明確導致溶質質量分數變大的因素（可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏�。┦钦�確解答本題的關鍵．