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【題目】a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a、b的溶解度均為20g

B.加水或降溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液

C.將30℃時a的飽和溶液(溶液底部無晶體)降溫至15℃，溶質的質量分數不變

D.分別向100g水中加入20g a和b，升溫至30℃，所得溶液均為飽和溶液

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，a、b的溶解度在15℃時都是20g，其它溫度時都不是20g，不符合題意；

B、加水可使b的飽和溶液變為不飽和溶液，由于b的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此b的飽和溶液降溫時還是飽和溶液，不符合題意；

C、由圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而降低，30℃時，將a的飽和溶液降溫至15℃，a的溶解度增大，沒有析出晶體，因此溶質的質量分數不變，符合題意；

D、分別向100g水中加入20g a和b，升溫至30℃，由圖可知，30℃時，a的溶解度小于20g，故a溶液為飽和溶液，30℃時，b的溶解度大于20g，故b溶液為不飽和溶液，不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____；

(2)寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式____；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是_____；

(3)收集二氧化碳時，驗滿的方法是：________。

(4)硫化氫(H2S)氣體是—種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇發生裝置____，并選擇裝____置處理尾氣防止污染空氣。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源。煤、石油和______________是常見的化石燃料。

（2）下列敘述中,正確的是_______________(填字母序號)。

a.酒精屬于可再生能源,適量加入汽油中可作為汽車燃料,減少尾氣的污染

b.堆放雜物的紙箱著火時,可用水澆滅,其原理是降低可燃物的著火點

c.將煤塊粉碎是為了增大與空氣的接觸面積,使其燃燒充分

（3）煤燃燒排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。

①這些氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水,會形成______________;SO2水溶液的溶質是亞硫酸(H2SO3),請寫出二氧化硫與水反應的化學方程式________________。

②硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的氣體,其水溶液叫氫硫酸(H2S)。室溫下,向飽和H2SO3溶液通入過量H2S氣體,生成黃色固體單質和相對分子質量最小的氧化物,該反應的化學方程式為________________,在反應中,H2SO3中硫元素的化合價_______________了(選填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CH4O)廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。

(1)電解食鹽水反應的化學方程式為_____。

(2)由四氯化鈦和鎂制取鈦的反應，基本反應類型為___。該過程中，氬氣的作用是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表回答問題。

溫度（℃）

20

40

50

60

80

溶解度

（g/100g 水）

NaCl

36.0

36.6

37.0

37.3

38.4

NH4Cl

37.2

45.8

50.4

55.2

65.6

KNO3

31.6

63.9

85.5

110

169

（1）上表中的三種物質在20℃時，___________的溶解度最大；

（2）將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：NaCl_____NH4Cl（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl，要得到KNO3 晶體的方法是_______。

（4）A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經過如下操作，得到102 gKNO3固體。

對以上過程的分析，正確的是__________（選填編號）。

① A到B的過程中，溶質質量沒有改變

② B中溶質與溶劑的質量比為 169:100

③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

④ A溶液的質量等于222 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W活動小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。

（提出問題）如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據．

（實驗設計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：

（分析與表達）

（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式為________。

（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是________。

（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．

（4）（記錄與處理）

已知實驗Ⅰ反應前的總質量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是___________。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應后剩余物）

（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）

時間/min

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器讀數/ml

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

90.0

90.0

據以上實驗過程和實驗數據綜合分析，最終生成CO2的體積是________ mL

注意：若答對下面題獎勵4分，但化學總分不超過60分。

（6）根據你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。________

（7）（反思與評價）

經過分析，你認為實驗Ⅰ的優點是________，實驗Ⅱ的優點是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】洗衣機是生活中家庭常用的必需品，如圖所示是某品牌洗衣機圖，請回答下列問題。

（1）圖中所示部件中屬于金屬材料的是____（填名稱，下同），它屬于____（填“純凈物”或“混合物”），屬于有機合成材料的是___.

（2）洗衣機中使用洗滌劑除去衣服上的油垢屬于____現象。

（3）設計一個實驗直接比較鋁和鐵的金屬活動性_____（用化學方程式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備二氧化碳的實驗如下：

(1)市售濃鹽酸的局部標簽如圖1所示，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是________．為使制備過程中二氧化碳平穩地產生且較純凈，應將該濃鹽酸________．

(2)檢查甲裝置的氣密性的方法________．

(3)用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是________(選填字母)．

a 粉末狀石灰石 b 塊狀大理石 c 粉末狀熟石灰 d 塊狀生石灰

(4)控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于________(選填“x”或“y”)處為宜．

(5)收集二氧化碳時，應將甲的a處與乙的________處連接(選填字母)

(6)寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品15g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖．

(1)樣品中Na2CO3的質量分數是__；

(2)恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數___；(寫出計算過程，結果保留一位小數)

(3)當加入稀鹽酸80.0g時，所得溶液中Na+的質量為__．(結果保留一位小數)

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