Question

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置進行Na2CO3的性質實驗． 【實驗裝置】

【實驗記錄】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	向B瓶中滴入幾滴酚酞試液	B瓶中溶液變紅	Na2CO3溶液呈性
Ⅱ	關閉開關K1 ， 打開K2 ， 并加入一定量稀鹽酸	B中有氣泡；C中	Na2CO3與稀鹽酸反應
Ⅲ	關閉開關K2 ， 打開K1	①B瓶中液體壓入A中 ②A中產生白色沉淀，且溶液變紅	A中發生反應的化學方程式：

【反思與交流】
①實驗后，同學們分析實驗Ⅲ中B瓶溶液的溶質為 ．
②某同學向B瓶中繼續加入稀鹽酸，發現A中白色沉淀消失且紅色褪去，白色沉淀消失的原因為（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】堿；澄清石灰水變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaCl和 Na2CO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：【實驗記錄】碳酸鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	向B瓶中滴入幾滴酚酞試液	B瓶中溶液變紅	Na2CO3溶液呈堿性
Ⅱ	關閉開關K1 ， 打開K2 ， 并加入一定量稀鹽酸	B中有氣泡；C中澄清石灰水變渾濁	Na2CO3與稀鹽酸反應
Ⅲ	關閉開關K2 ， 打開K1	①B瓶中液體壓入A中 ②A中產生白色沉淀，且溶液變紅	A中發生反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【反思與交流】1、實驗Ⅲ可知碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗后，同學們分析實驗Ⅲ中B瓶溶液的溶質為：NaCl和 Na2CO3；2、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【實驗記錄】Ⅰ堿；Ⅱ澄清石灰水變渾濁；ⅢNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【反思與交流】1、NaCl和 Na2CO3； 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．