Question

【題目】在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象，下列結論正確的是 。

A.濾渣中可能有Zn

B.濾渣中可能有Ag、Cu

C.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據金屬活動性順序鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，可知加入鐵粉后，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，然后鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵不與硝酸鋅反應；加入鹽酸后，濾渣有氣泡產生，說明鐵有剩余，據此分析選項正確性。

A、鋅的金屬活動性強于鐵，所以鐵不能置換出硝酸鋅中鋅，因此濾渣一定不含有鋅，選項A錯誤；

B、由分析可知，鐵有剩余，所以鐵將硝酸銀與硝酸銅全部置換為單質銀和銅，同時生成了硝酸亞鐵，所以濾渣一定含有銅和銀，選項B錯誤；

C、鐵與硝酸銀和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵、銀和銅，所以溶質一定含有硝酸亞鐵，而鐵不能與硝酸鋅反應，所以溶質還含有未反應的硝酸鋅，選項C正確；

D、鐵有剩余，說明硝酸銀和硝酸銅全部發生了置換反應，生成了銀和銅，濾液中不再含有硝酸銀和硝酸銅，選項D錯誤。故選C。