Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算：

①生成二氧化碳的質量．
②該雞蛋殼中碳酸鈣質量．
③所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】設雞蛋殼中含CaCO3的質量為x，反應消耗的HCl的質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
　100 　 73 　　　　 44
　x 　　 y 　　　　 4.4g
= 解得 x=10g，
= 解得 y=7.3g，
因為鹽酸剛好消耗了加入量的一半，所以80g稀鹽酸中溶質質量=7.3g×2=14.6g，
鹽酸溶液中溶質的質量分數為 ×100%=18.25%．
答：①生成二氧化碳的質量為4.4g，②該雞蛋殼中碳酸鈣質量為10g，③所用稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
【解析】計算所用稀鹽酸中溶質質量分數時，注意80g稀鹽酸只有一半參加了反應，所以所加稀鹽酸中溶質質量應為由化學方程式計算量的2倍．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．