Question

【題目】A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有下圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示：A ， I ， D的組成、 ．
（2）F→G的反應類型 ．
（3）寫出F→E的化學方程式 ， H→C的化學方程式 ， G→I的化學方程式 ．
（4）指出B的一種用途 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2；CaCO3；Cu（OH）2；BaSO4
（2）化合反應
（3）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）作導線等
【解析】B為紫紅色固體，則B是銅，銅與氧氣加熱反應生成的黑色固體H是氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成的C是硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鋇反應得到的沉淀D是混合物，則D中含有硫酸鋇和氫氧化銅；F是黑色固體，能在氧氣中燃燒生成的G使澄清的石灰水變渾濁，則G是二氧化碳，I是碳酸鈣，F是碳，碳高溫下與氧化鐵反應生成的E能與鹽酸反應，則E是鐵，與鹽酸反應生成的A能與氧化銅反應生成銅，則A是氫氣，代入框圖，推斷合理；因此：（1）A是氫氣，化學式為：H2；I是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；D中含有硫酸鋇和氫氧化銅，化學式為：BaSO4 ， Cu（OH）2；（2）碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，是兩種物質生成一種物質的化學反應，屬于化合反應；（3）F→E的反應是碳和氧化鐵的反應，反應的方程式為：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；H→C的反應是氧化銅和硫酸的反應，反應的方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O； G→I的反應是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）B是銅，因為具有導電性，利用做導線．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解常見金屬的特性及其應用的相關知識，掌握鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素；鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點最高的金屬；汞：熔點最低的金屬；鋨：密度最大的金屬；鋰 ：密度最小的金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．