Question

【題目】為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）． 【實驗裝置】

【查閱資料】
①加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣．
②生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X．
③本實驗條件下，裝置內空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計．
【實驗步驟】
①連接儀器，并檢查裝置氣密性．
②準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質．
③測量并記錄反應前的相關數據Ⅰ（見表）．
④連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱．（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積）
⑤當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續通入氣體X至玻璃管冷卻．，再次測量并記錄反應后的相關數據Ⅱ．

數據編號 測量項目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含藥品）的質量/g	54.40	53.92
B裝置（含藥品）的質量/g	104.00	104.54
氮氣的質量/g	/	0.28

【相關數據】
注：如表中氮氣的質量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到．
【回答問題】
（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為（用化學方程式表示）．
（2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現象是 ． 當觀察到量氣管內液面 ， 說明氧化銅已完全反應．停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 ．
（3）分析實驗測量的數據，生成水的質量為g，氧化銅中氧元素的質量為g．由此推知，氣體X中（填“有”或“沒有”或“可能有”）氧元素．
（4）氣體X的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）粉末由黑色逐漸變紅；不再下降；防止灼熱的銅被氧化
（3）0.54；0.48；沒有
（4）NH3
【解析】解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）由于“加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣”所以實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現象是粉末由黑色逐漸變紅；實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；（3）B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生成的水的質量：102.54g﹣102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g× =0.48g，氧化銅中氧元素的質量=52.40g﹣51.92g=0.48g，由此推知，氣體X中一定沒有氧元素；所以答案是：0.54；0.48；沒有；（4）設氣體X的化學式為NmHn = =
所以X的化學式為：NH3；
所以答案是：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2（2）粉末由黑色逐漸變紅；不再下降；防止灼熱的銅被氧化；（3）0.54；0.48；沒有；（4）NH3 ．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．