【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取20g該樣品，依次加熱該混合物，t1、t2、t3、t4時間后，稱得剩余固體質量，記錄的有關數據如下表(樣品中的雜質不參與化學反應)
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量(g) | 19.88 | 19.56 | 19.36 | 19.36 |
試計算:(1)加熱__________時間后高錳酸鉀已經完全反應。
(2)完全反應后產生氧氣的質量為_________g。
(3)求該樣品中高錳酸鉀的質量分數_______。
習題精選系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】華雪同學在老師的指導下從下圖中選擇裝置在實驗室進行氧氣的制備實驗。
（1）華雪同學首先選擇裝置A和E用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
①寫出該反應的化學方程式___________。
②實驗中常待E中連續出現氣泡時才開始收集氣體，其主要原因是_______。
③將高錳酸鉀充分加熱分解后待試管冷卻再洗滌試管，可看到溶解殘留固體的洗滌用水呈現綠色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗滌試管要用到________（填一種實驗器材），并可推測出____________（填離子符號）在溶液中呈綠色。
（2）華雪同學然后選擇裝置B和C用分解過氧化氫的方法制取氧氣。
①寫出儀器a的名稱____________。
②用該儀器收集氧氣正放在實驗桌上用毛玻璃片蓋瓶口時玻璃片應使光滑面朝_______（填“上”或“下”）。
③選擇b儀器組裝B裝置的優點是__________。
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【題目】2019年3月21日，江蘇鹽城市某化工園區發生爆炸事故，爆炸物為苯。查得一個苯分子的結構如下圖所示，下列說法正確的是
A.苯屬于易燃物
B.苯的相對分子質量是78g
C.一個苯分子是由六個氫元素和六個碳元素組成
D.苯分子式為C6H6，其分子中碳元素的質量分數比乙炔（C2H2）高
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【題目】用化學符號填空。
（1）2個亞鐵離子_____
（2）標出過氧化氫中氧元素的化合價_____
（3）4個氫分子_____
（4）硫酸的化學式_____
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【題目】我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如圖：
（1）投入汽化爐中的煤炭粉碎的目的是_____。
（2）汽化爐中發生的化學方程式是_____。
（3）為了提高原料的利用率，變換器中應控制合成氣體積之比為：V（CO）：V（H2）=_____。
（4）利用CO、H2還可以合成多種物質。僅用CO、H2為原料不可能得到的物質是_____。
①乙醇（C2H6O） ②尿素（CO（NH2）2） ③甲醛（CH6O）
（5）“煤液化”相對于傳統的“燃煤”的優點是_____。
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【題目】如圖所示，A~F是初中化學常見的物質，A和B可發生中和反應，B為人體胃液中的一種物質，D為廚房中經常使用的一種調味品，但人體攝入過多可能引發高血壓，F可供給呼吸，X為一種藍綠色溶液。請根據圖示回答下列問題：
（1）A的俗名為______
（2）E的化學式為______
（3）反應②的化學方程式為______，其基本反應類型________
（4）反應②中分別與電源正極、負極相連的玻璃管內產生的氣體體積比為_______
（5）反應③的化學方程式為_______
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【題目】下圖是實驗室制取并驗證某種氣體化學性質的有關裝置，據此回答下列問題：
（1）實驗室制取O2和CO2都可選用的發生裝置是__________（填字母序號），寫出用此裝置制取O2的化學方程式________________，如用C裝置收集O2，驗滿方法是_______。
（2）某興趣小組的同學將所選發生裝置與E、F裝置連接進行實驗，若實驗時F裝置中澄清石灰水變渾濁，寫出F裝置中反應的化學方程式______________，此實驗能否說明發生裝置中產生的是二氧化碳氣體，原因是______________。
（3）連接D、G裝置可用來收集一定體積的CO2并測量生成的CO2體積，導管口_______（填“e”或“f”）應與“J ”相連接，圖中植物油的作用是__________。
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【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究：
I探究酸和堿能否發生反應
甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。
請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_____________。
Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分
乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究
（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？
（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl和__________（填化學式）。
（設計實驗）
方案 | 實驗操作 | 實驗現象及方程式 | 實驗結論 |
方案1 | 試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液 | 可觀察到溶液中有_______產生，化學反應方程式為________。 | 猜想（2）成立 |
方案2 | 用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在PH試紙上 | pH________7（填“>“<”或“=”） | |
方案3 | 取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管 | 開始無明顯現象，過一會發現_______。 |
（發散思維）
為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是_________（填選項）。
A二氧化碳 B鋅粒 C氧化銅 D紫色石蕊試液
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【題目】水是生命之源，人類的生產、生活都離不開水。
(1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用 來區分軟水與硬水，常用 的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為 。
(2)水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是 （填序號）。
A．食鹽 B．醫用碘酒 C．高錳酸鉀 D．植物油
(3)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。40℃時，甲物質與乙物質的溶解度是 ；80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為 。
(4)世博園區內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭起________作用；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為 ；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為 。
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