【題目】自動充氣氣球因使用方便,無需其它充氣器材而逐漸得以推廣。某化學興趣小組對自動充氣氣球進行了如下探究。
(查閱資料)①自動充氣氣球的結構如圖所示,氣球的充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體,實現氣球自動充氣。
②氯化銀是一種白色沉淀且不溶于稀硝酸。
(1)探究液體包的成分:
取液體包中的少量溶液分別放于兩只于試管中,在其中一只試管中加入鋅粒產生氣泡,另一只試管中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,繼續滴加稀硝酸沉淀不溶,則小組同學證明液體包中裝的是________,寫出該液體與鋅粒反應的化學方程式____________。
(2)探究白色粉末成分:
(猜想與假設)甲同學認為是碳酸鈣;乙同學認為是碳酸鈉;丙同學認為是碳酸氫鈉。
(設計并進行實驗)實驗一:完成下表
操作步驟 | 現象 | 結論 |
甲同學的猜想不正確 |
實驗二:按下圖的實驗裝置,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的燒瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸,并測量生成二氧化碳的體積,記錄如下表:
實驗編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到CO2 體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
① | 碳酸氫鈉 | 0.8 | V1 |
② | 碳酸鈉 | 0.8 | V2 |
③ | 白色粉末 | a | V1 |
(3)實驗裝置中植物油的作用是___;表中a= ___;V1____V2(填“>”、“<”或“=”)。
(分析并得出結論)(4)分析上表中數據得出結論:白色粉末的成分是__________,依據是______。
【答案】 鹽酸 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 取少量白色粉末與試管中,加入足量的水溶解 固體完全溶解 使二氧化碳與水隔絕 a=8 V1V2 碳酸氫鈉 等質量的白色粉末與碳酸氫鈉生成的氣體量相同
【解析】(1)探究液體包的成分:取液體包中的少量溶液分別放于兩只于試管中,在其中一只試管中加入鋅粒產生氣泡,另一只試管中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,繼續滴加稀硝酸沉淀不溶,則證明液體包中裝的是鹽酸,鹽酸與鋅粒反應產生氫氣,與硝酸銀溶液反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。液體與鋅粒反應的化學方程式是Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。(2)探究白色粉末成分:【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣;乙同學認為是碳酸鈉;丙同學認為是碳酸氫鈉!驹O計并進行實驗】實驗一:
操作步驟 | 現象 | 結論 |
取少量白色粉末與試管中,加入足量的水溶解 | 固體完全溶解 | 甲同學的猜想不正確,碳酸鈣不溶于水。 |
實驗二:分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的燒瓶中注入等體積、足量的稀鹽酸,并測量生成二氧化碳的體積。(3)實驗裝置中植物油的作用是使二氧化碳與水隔絕,二氧化碳能溶于水;根據控制變量法,表中a=8;Na2CO3→CO2,NaHCO3→CO2,等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉產生的二氧化碳氣體質量多些,V1>V2!痉治霾⒌贸鼋Y論】(4) 白色粉末的成分是碳酸氫鈉,依據是等質量的白色粉末與碳酸氫鈉生成的氣體量相同。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水不僅是生命之源,也是一種重要的化學物質。請同學們回答下面的問題:
(1)如圖所示,與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是______,電解水的化學方程式為__________________________。
(2)水電解的過程可用下圖所示表示,微粒運動變化的先后順序是_______。
(3)如圖是凈化河水的簡易裝置,下列說法正確的是____。
A.凈化后的水是純凈物 B.此裝置能對水殺菌消毒
C.此裝置能把硬水變為軟水 D.活性炭能吸附水中的色素及異味
(4)研究人員最近發現,在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在常溫、常壓下,水可以結成冰,稱為“熱冰”!盁岜庇性S多實用價值,如開發新藥、用于納米打印機等,還可能用來_______(填寫序號)
A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室溫下制作冰雕 D.建室溫溜冰場
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據下圖回答有關問題。
請結合圖示實驗裝置,回答下列問題.
(1)寫出①、②號儀器的名稱:①____________________;②________________ ;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是______(選填序號),反應的化學方程式為________;
(3)要獲得干燥的O2,應先將氣體通過盛有______(填名稱)的D裝置,氣體應從_______端(填“左、右”)通入,再用E裝置收集,氣體應從______端通入(選填“a”或“b”),
(4)實驗室可用B或C裝置制CO2,反應的化學方程式為________,相對于B裝置,C裝置的優點有________。若制得的CO2氣體不純,可能的原因是________。
(5)已知NH3是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小,極易溶于水,實驗室若用F裝置收集NH3,油層的作用是______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作,能達到預期目的是
①用托盤天平稱取5.6gCuO粉末
②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液
③將50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發掉25g水,得到溶質質量分數為20%的鹽酸
④用10mL的量筒取8.2mL水
A.①③④ B.①④ C.①②④ D.②③
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 升高溫度,可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液
B. 50℃時,可以配制溶質質量分數是20%的乙溶液
C. 50℃時分別在100 g水中加入20 g甲、乙充分攪拌,再同時降溫至20℃,甲、乙溶液均變為飽和溶液
D. 20℃時乙溶液的溶質質量分數一定大于甲
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
(1)①2個鋁離子 __________ ; ②氫氧化鈉變質的產物__________ ;
③最簡單的有機物 __________ ④海水中最多的金屬元素__________;
⑤3個氫氧根離子__________ ; ⑥人體中含量最多的物質__________。
(2)用化學方程式表示
①產生白煙的化學反應 __________ ②除去氯化鈣溶液中的鹽酸__________
③碳酸氫銨低溫保存的原因 _________ ④氯化銨和熟石灰一起施用后果 __________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】往硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續加入質量為mg的鋅粉,溶液中析出固體的質量和參加反應的鋅粉質量關系如圖所示,下列說法正確的是
A. ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子有鋅離子、銅離子、鎂離子
B. bc段(不含兩端點)析出的金屬是銅
C. c點對應溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子
D. 若ab段和bc段中析出的固體質量相等,參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,則m1>m2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如圖:
⑴已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒,生成物是Fe2O3和SO2,寫出該反應的化學方程式_________,硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎,其目的是________。
⑵大量排放出的SO2能形成________,危害環境,可將含SO2的廢氣通入氨水中,氨水的pH____7,反應后生成的亞硫酸銨[(NH4)2SO3]在農業上可做________肥。實驗室使用氫氧化鈉溶液來吸收SO2(SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O),F有6.4gSO2,至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量是多少_______?(寫出計算過程)
⑶①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣,寫出化學方程式_____________________。
②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸?______(填“可以”或“不可以”),原因是_____。
③若在實驗室欲用38%(密度為1.18 g/ml)的鹽酸配制30%的鹽酸,則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。
⑷實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,將其在“氧化”階段與氯氣(Cl2)反應生成FeCl3,寫出化學方程式_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下表是從物質分類的角度認識部分酸堿鹽的反應規律。
①請完成下表
序 列 | 物質分類的角度 | 實例 | 化學方程式 | |
反應物 | 生成物 | |||
1 | 鹽和堿 | 鹽和堿 | 碳酸鈉和氫氧化鋇 | Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH |
2 | 酸和金屬 | 鹽和氫氣 | 鐵和稀硫酸 | _______________ |
3 | 鹽和鹽 | 鹽和鹽 | 硝酸銀和________ | ________________ |
4 | 鹽和金屬 | 鹽和金屬 | 鋅和硫酸銅溶液 | __________________ |
②表中屬于復分解反應的有__個;“鋅和硫酸銅溶液”反應中現象是_____。
③可見,生成鹽的途徑有多種。當生成物中有硫酸鈉時,可以是硫酸和氫氧化鈉的反應,也可以是______和_____(寫出具體物質的名稱或化學式,酸和堿反應除外)。
④除了表中所列,鹽還能與______(填物質類別名稱)反應。
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