Question

【題目】NaHCO3在生產和生活中有許多重要用途，某學習小組對其性質進行了如下探究。物質的溶解度見下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃時稱取4gNaHCO3加入46mL蒸餾水（密度取值為lg/mL），充分攪拌制得澄清溶液。該實驗可以達到探究NaHCO3____性的目的；實驗中不需要的儀器是___（選填字母編號）。

（2）用pH計測得溶液的pH為8.2，說明溶液呈_______性。

（3）所配NaHCO3溶液的質量分數等于_____，降溫到10℃時溶液___（填“是”或“不是”）飽和溶液

（4）取2mL所配NaHCO3溶液于試管中，滴加5%的CaCl2溶液，觀察到氣泡和白色沉淀，實驗證明該氣體是CO2。據此小組同學討論認為：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出結論：白色沉淀是___。

Answer 1

【答案】溶解 A 堿 8% 是 CO2和Ca(OH)2能發生反應 CaCO3

【解析】

(1)20℃時，稱一定質量的固體，量取一定體積的水，通過觀察得到的混合物狀態，可以探究物質的溶解性，故填寫：溶解；

由題干可知，20℃時，一定質量的碳酸氫鈉加入一定量的水，得到澄清溶液，沒有固體，不用漏斗進行過濾，故填寫：A；

(2)根據pH>7的溶液顯堿性，pH=7的溶液顯中性，pH<7的溶液顯酸性可知，用pH計測得溶液的pH為8.2，說明溶液呈堿性，故填寫：堿；

(3)46mL蒸餾水（密度取值為lg/mL）的質量為：46mL1g/mL=46g，根據溶質質量分數等于溶質質量與溶液質量之比可知，所配NaHCO3溶液的質量分數：100%=8%，故填寫：8%；

由表可知，10℃時，NaHCO3的溶解度為8.1 g/100g水，根據飽和溶液的溶質質量分數等于溶解度與溶解度加100g之比可知，100%≈7.5%<8%，因此，降溫到10℃時溶液的溶質質量分數最大于7.5%，降溫后的溶液為飽和溶液，故填寫：是；

(4)由題干可知，實驗證明該氣體是CO2，因此，白色沉淀不可能是Ca(OH)2，因為CO2和Ca(OH)2互相反應，不能共存，故填寫：CO2和Ca(OH)2要反應；

根據質量守恒定律的實質：化學反應前后，元素種類不變可知，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合產生白色沉淀，是因為NaHCO3與CaCl2反應，產生了碳酸鈣白色沉淀，故填寫：CaCO3。