Question

【題目】某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，B中反應的化學方程式為_____。

（2）一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應，過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀。小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分。

（提出問題）反應后裝置B中溶液的溶質成分是什么？

（猜想與假設）猜想1：NaCl、HCl 猜想2：NaCl、CaCl2

猜想3：NaCl、NaOH 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3

（交流討論）經討論，大家一致認為猜想_____一定不合理。

（實驗探究）將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想_____不正確。

實驗2：請根據表中內容填寫；

實驗提供的藥品有：酚酞溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液。

實驗操作	先向濾液中加入過量_____	再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現象	_____	_____
實驗結論	猜想4正確

（反思評價）實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。

Answer 1

【答案】 1 2 BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液變紅

【解析】

（1）B中反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。

（2）[交流討論]

一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．A中壓強增大，液體會被壓入到B裝置中，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，由于裝置B出現的沉淀為CaCO3，會與鹽酸反應，經討論，所以猜想1一定不合理。

[實驗探究]

實驗1：由于氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想2不正確；

實驗2：由于碳酸鈉顯堿性，能與氯化鋇反應，要檢驗碳酸鈉、氫氧化鈉的存在，應加入過量氯化鋇溶液再加酚酞試液�，F象為產生白色沉淀，且加入酚酞后溶液變紅。