Question

1．在一燒杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液．向其中滴加溶質質量分數10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答問題：
（1）寫出發生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）根據已知條件列出求解生成氣體質量（X）的比例式$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$．
（3）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質名稱是NaCl和HCl．
（4）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，得到不飽和溶液，此時所得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為11.7%．
（5）若用質量分數36.5%的濃鹽酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質量最簡比為20：53．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據化學方程式和參加反應的氯化氫的質量進行分析；
（3）根據圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫進行分析；
（4）根據（2）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，所以可以據此結合溶液中溶質的質量分數進行計算；
（5）根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設生成二氧化碳的質量為X，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的碳酸鈉的質量為z
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106        73      117              44
     z 73g×10%=7.3gy               X
   $\frac{106}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{X}$
z=10.6g 
X=4.4g
y=11.7g
（3）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，所以溶液中的溶質為NaCl和HCl；
（4）根據（2）中的解答可以知道反應后溶液中溶質即氯化鈉的質量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的總質量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，所以所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{23.4g}{200g}$×100%=11.7%；
（5）需要濃鹽酸的質量為：$\frac{10%×146g}{36.5%}$=40g，需要水的質量為：146g-40g=106g，所以需要濃鹽酸和水的質量最簡比為：40g：106g=20：53．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{X}$；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%；
（5）20：53．

點評 本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．