Question

17．如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．

請回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學方程式：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
（2）從海水中提取食鹽的方法是蒸發結晶．
（3）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的共同原因是符合復分解反應的條件．
（4）實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是攪拌．

Answer 1

分析 鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；根據溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法；復分解反應發生的條件是：生成水，或生成氣體，或生成沉淀等．根據溶液配制的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）反應①是鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，該反應的化學方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，故填：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
故填：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑； Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故從海水中提取食鹽可以采用蒸發結晶的方法，故填：蒸發結晶；
（3）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是生成水、水和二氧化碳氣體、水和二氧化碳氣體、硫酸鋇沉淀，符合復分解反應的條件，故填：符合復分解反應的條件；
（4）配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是：200g×（1-8%）=184g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以攪拌，故填：184；攪拌．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．