Question

【題目】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是______（填化學式）。

（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶質是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是________g。

（3）50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

（4）由表中數據可知，若KNO3和NaCl在T℃時具有相同的溶解度Xg，則X最小的取值范圍是____（用數學表達式表示,下同），T最小的取值范圍是______

Answer 1

【答案】KNO3 不飽和溶液 167.6g 大于 36.0g <X<36.3g 20℃<T<30℃

【解析】

（1）根據NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度分析溶解度受溫度影響變化較大物質；

（2）根據60℃、20℃時NaCl和KNO3的溶解度的含義分析判斷回答；

（3）根據在50℃時NaCl和KNO3溶解度的含義分析判斷；

（4）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能；硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度存在圖象存在交點，分析知20℃-30℃這一區間上它們存在交點。

（1）由表中的數據可知，兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3；

（2）由表中的數據可知，在60℃時，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液為不飽和溶液；在降溫到20℃時，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的質量為167.6g；

（3）由表中的數具可知，在50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質量：NaCl溶液大于KNO3溶液；

（4）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度所在圖象存在交點，分析知20℃~30℃這一區間上它們存在交點．相同的溶解度x會在36.0g~36.3g之間，則36.0g <X<36.3g，20℃<T<30℃。