Question

【題目】鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質種類很多。

（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成Ca（OH）2和H2，請你寫出該反應的化學方程式_____。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是_____（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）實驗探究小組將NaCO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和_____

猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_____。

（4）（實驗過程）

實驗步驟	現象	結論
實驗Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量NaCO3溶液	_____	猜想二不成立
實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量_____	產生氣泡	猜想_____成立

Answer 1

【答案】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ 放熱 Na2CO3 碳酸鈉與氫氧化鈣不共存 無明顯現象 稀鹽酸 三

【解析】

（1）某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成Ca（OH）2和H2的化學方程式:CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，放出大量的熱，該反應過程中能量的變化是放熱。

（3）作出猜想猜想一：NaOH，恰好完全反應；

猜想二：NaOH和Ca（OH）2，氫氧化鈣過量

猜想三：NaOH和Na2CO3，碳酸鈉過量

猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是：碳酸鈉與氫氧化鈣不共存。

（4）碳酸鈉與氫氧化鈣生在成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若向濾液中加入碳酸鈉溶液，則說明濾液不存在氫氧化鈣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向濾液中加入一種試劑產生氣泡，則加入的物質可以為稀鹽酸。因此：

實驗步驟	現象	結論
實驗Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量NaCO3溶液	無明顯現象，	猜想二不成立
實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	產生氣泡。	猜想三成立