Question

【題目】下列關于化學實驗的“目的——操作——現象——結論”的描述正確的是

	實驗目的	所加試劑	實驗現象	實驗結論
A	檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應	在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	恰好完全反應
B	檢驗NaOH溶液是否變質	加入足量稀鹽酸	有氣泡產生	NaOH溶液已變質
C	檢驗某固體是否含碳酸鹽	加入稀鹽酸	有氣泡產生	固體中一定含碳酸鹽
D	測定空氣中氧氣的體積分數		完全燃燒后，立即打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一	氧氣約占空氣體積D 的五分之一(1/5)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 酚酞試液的變色范圍是8.2～10.0.因此在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，無明顯現象�？赡苁乔『梅磻�，也可能是堿過量。因此不能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。錯誤。B.NaOH在空氣中會吸收CO2而產生Na2CO3,若發生變質，向該物質是溶液中加入足量稀鹽酸，會發生反應：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，會有氣泡產生。若不變質，則只發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O。無氣泡產生。因此可以檢驗NaOH溶液是否變質。正確。C.若某固體物質是Na2SO3, 加入稀鹽酸會發生反應：Na2SO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，也會有氣泡產生。因此，不能得到結論。錯誤。D.若要測定空氣中氧氣的體積分數，由于紅磷的著火點是240 ℃，在空氣中不能自燃，應該選擇在空氣中能夠自燃的著火點低的白磷。而且物質完全燃燒后，應該等冷卻至室溫時再打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一。錯誤。