Question

甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）₂Mg+H₂↑，請回答下列問題：
（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣多少g？

Answer 1

（（1）甲酸HCOOH分子中碳、氫、氧三種元素的質量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）設46g甲酸與質量為x的乙醇含碳量相等
46g×

12

46

×100%=x×

24

46

×100%
x=23g
（3）設最多產生氫氣的質量為y
Mg+2HCOOH═（HCOO）₂ Mg+H₂↑
24                       2
4.8g                       y

24

4.8g

=

2

y

  y=O.4g
答：（1）計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應，最多能產生氫氣0.4g．