Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中銅的質量分數，化學實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）根據所學習的化學知識，你認為不能測出銅的質量分數的合金是合金，理由是。
（2）同學小強取該合金的粉末32.5 g，與足量該稀硫酸充分反應后，經測定產生了0.2g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）Cu-Au；Cu和Au都不與硫酸反應
（2）解：設合金中鋅的質量為x。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
合金中銅的質量為32.5g-6.5g=26g
合金中銅的質量分數為： =80%
答：該合金中銅的質量分數為80%
【解析】解：(1) 不能測出銅的質量分數的合金是Cu-Au合金；
(2)設合金中鋅的質量為x。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
合金中銅的質量為32.5g-6.5g=26g
合金中銅的質量分數為： =80%
答：該合金中銅的質量分數為80%
(1)Cu-Zn合金，鋅與酸能分數反應，但Cu-Au合金中銅和金都不與酸反應，故根據所學習的化學知識，你認為不能測出銅的質量分數的合金是Cu-Au合金；（2）因為鋅和稀硫酸會發生反應產生氫氣，所以利用氫氣的質量在化學方程式中計算出鋅的質量，再將其與合金的質量相比，即可得出結論；