【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖所示，通過分析該圖可推理出的結論是（________）
A 曲線①表示CO含量的變化
B 蠟燭發生了不完全燃燒
C 蠟燭由碳、氫元素組成
D 蠟燭熄滅時，容器內氧氣_______（填“已經”或“尚未”）耗盡
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【題目】某化學興趣小組同學為探究硫酸的化學性質，做了如下實驗：
（1）能產生氣泡的是__________（填序號）；
（2）溶液變為藍色的是_________（填序號），寫出其中發生的化學方程式__________。
（3）能證明C中發生了反應的現象是____________。
（4）實驗過程中，發現只有A中無明顯現象，說明銅與稀硫酸不發生反應。
（提出問題）銅與硫酸真的不能反應嗎？
（查閱資料）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品紅溶液褪色；
③SO2能與堿溶液反應；
④SO2能溶于水，但不溶于飽和NaHSO3溶液
（進行實驗）
同學們在老師的幫助下用如圖所示裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗開始時，打開開關K，發現D中品紅溶液褪色，裝置D中試管口放置的棉花上浸有濃氫氧化鈉溶液，其作用是__________。
（2）裝置B的作用是收集貯存多余的氣體，當D中有明顯現象后，關閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A有仍有氣體產生，此時B中現象是：長頸漏斗內液面________（填“上升”或“下降”），則B中盛放的液體為_______（填序號）
A 水 B 氫氧化鈉溶液 C 飽和石灰水 D 飽和NaHSO3溶液
（知識拓展）化學反應的進行與物質的溶質質量分數，反應條件都有一定的關系。
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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:
(1)t1℃時，硝酸鉀的溶解度為________。
(2)t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為__________。
(3)t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。
(4)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是____。
A.都是飽和溶液 B.溶液質量a<b C.溶質質量a=b D.溶劑質量a<b E.溶質的質量分數a=b
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【題目】某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
分析表中數據，完成下列問題：
（1）表中m的數值為_____g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____；
（3）計算反應所用稀鹽酸溶質質量分數_____。
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【題目】根據已有研究成果表明：全世界每年向大氣中排放二氧化碳340億噸以上，其中海洋生態系統吸收約20億噸，陸地生態系統吸收約7億噸，而人工利用量不足10億噸。在此背景下，實現二氧化碳減排已成為行業共識。國際能源署（IEA）曾表示，要實現升溫不超過2℃的目標，碳捕獲和利用（CCUS）技術需要在2015-2020年貢獻全球碳減排總量的13%。圖1是報道的主要CCUS技術的示意圖，包括CO2捕獲、儲存、利用（直接使用）和轉化為化學品或燃料。
中國科學家提出，利用我國豐富的鎂礦資源將CO2吸收轉變成重要的化工原料碳酸鎂，生產示意圖如下：
國內外利用CO2跟氫氣在特殊催化劑作用下合成甲醇（CH3OH），同時生成水。
該反應已經在工廠規�；a，實現減排同時又合成重要化工原料。
請回答下列問題：
（1）“IEA”的中文含義是________。人類活動排放CO2的主要途徑有農場、工業__________（回答一種即可）
（2）為控制空氣中CO2的含量，以下建議不可行的是___________（填字母序號）
A 開發新能源
B 禁止使用化石燃料
C 大力植樹造林
D 發展公共交通
E 以CO2等為原料，生產碳酸鎂、甲醇等產品
（3）寫出圖2中“CO2礦化”的化學方程式____________。
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化學方程式___________。
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【題目】如圖所示是A-F六種物質相互間的關系，用“→”表示物質間存在轉化關系，用“一”表示兩端的物質能發生化學反應。B、C是組成元素相同的兩種液體；A、E、F是初中階段常見的三種氧化物，F是黑色固體�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E物質為：_______（寫名稱）。
（2）A→B反應的化學方程式：________________________。
（3）D→F反應的化學方程式：________________________。
（4）B→D反應的基本類型是___________。
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【題目】硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質量分數占4.8%。向100g該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，測得消耗氫氧化鈉溶液的質量為100g。下列說法不正確的是
A.氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為12.0%
B.所得溶液中溶質質量為21.3g
C.生成氫氧化鎂沉淀的質量為8.7g
D.氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為6.9g
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【題目】酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1）酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出______。
（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的一種試劑是_____。
（3）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成_____色。
（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如下實驗方案。
①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________.
②以上方案中有關反應的化學方程式為__________（寫一個即可）
③寫出溶液乙中含有的雜質，并將以上方案補充完整_______。
（5）某實驗室用40g、20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請計算該一定量石油產品H2SO4的質量________。
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【題目】人類的生產生活離不開金屬，因此為節約金屬資源，某工廠欲從含有FeSO4和CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：
（1）操作a的名稱是______；在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________。
（2）請寫出該流程中固體的成分____（寫化學式），并寫出加入過量A時反應的化學方程式：________________。
（3）鐵制品生銹是金屬資源損失的一大原因，這是由于鐵與空氣中的___________反應造成的。
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是____________t。
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