Question

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

[相關資料]不溶性堿受熱分解后生成對應的氧化物。

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _______

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的化學方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，這個反應中有______種元素的化合價發生了變化。

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，化學式是FeO(OH)，組成元素Fe、O、H的質量比是________；

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH范圍為 _________；

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 _______（選填序號）．

a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為 ：蒸發濃縮、________、過濾，洗滌，干燥．

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于 _______．

Answer 1

【答案】增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分 兩 8.0≤pH＜10.4 bd 冷卻結晶

【解析】

（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分。

（2）觀察方程式前后可以推出反應的化學方程式為：，鐵元素由+2價變為+3價，氯元素由+1價變為-1價，其他元素化合價不變，故反應中有兩種元素的化合價發生了變化。

（3）組成元素Fe、O、H的質量比是：。

（4）調節濾液2的pH要想生成沉淀而不生成，必須知道開始沉淀時的pH，開始沉淀時的pH，沉淀完全時的pH，沉淀完全時的pH，開始沉淀時的pH為10.4，開始沉淀時的pH為6.4，沉淀完全時的pH為12.4，沉淀完全時的pH8.0，所以理論上可選用的最大區間為8.0≤pH＜10.4。

（5）從“濾液3”制取過程中，應先轉化為，可以使用石灰乳或燒堿溶液。

（6）“濾液4”之后的操作目的是得到純凈的固體，應將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后洗滌并干燥。

（7）設碳酸鋅的質量為m，利用關系式法計算：

則的質量分數不低于。