Question

【題目】H2在加熱的條件下可以還原CuO()。某興趣小組同學在一份資料中了解到:銅有CuO和Cu2O(紅色)兩種常見的氧化物，Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在H2還原CuO所得的紅色產物中可能含有Cu2O。

(1)該小組同學準確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進行還原，如果產物只有Cu，其質量應為 。

(2)該小組在H2還原CuO時，當發現8.0g黑色CuO粉末全部轉變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質量為6.8g。此紅色固體中氧元素的質量為 ，以此推得Cu2O的質量為 。

(3)將(2)中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應為:Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O )，充分攪拌，除有紅色固體外，還發現溶液變成藍綠。試計算此藍色溶液中CuCl2的質量分數(精確到0.01 % )。

Answer 1

【答案】（1）6.4g；（2）0.4g；（3）6.75%

【解析】(1)解∶設如果產物只有Cu，其質量應為xg

CuO＋H2 Cu＋H2O

80 64

8.0g x

＝ ,x＝6.4g；

(2) 紅色固體中氧元素的質量為∶8.0g× ×100％－﹙8.0g－6.8g﹚＝0.4g.

以此推得Cu2O的質量為∶ ＝ ,x＝3.6g.

(3) 解∶設藍色溶液中CuCl2的質量為xg,生成銅質量為yg

Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O

144 135 64

3.6g x y

＝ , x＝3.4g

＝ ,y＝1.6g

藍色溶液中CuCl2的質量分數∶×100％＝6.75％.

點睛∶本題主要考查根據化學方程式進行計算。