【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體�，F要制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體（提示：鹽酸揮發出的少量氯化氫氣體可用硝酸銀溶液除去）。
①所選儀器的連接順序為（填寫儀器裝置序號字母）。________
②生成二氧化碳時，所發生反應的化學方程式為________。
（2）氫氣與一氧化碳化學性質相似，也具有還原性。（ 已知：3H2+ Fe2O3
2Fe+3H2O）。若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸，欲利用制備的氫氣來測定10g 氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質不反應），設計的儀器裝置連接順序為： A→D→B1B2 （其中B1、B2為兩個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設實驗中所發生的反應都充分反應）。
①D處大玻璃管內可以觀察到的現象為___________。
②實驗前，應先通一會兒氫氣再加熱，原因是___________
③本實驗中D裝置樣品的質量減少了ag，B1裝置的質量增加了bg，則氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_________（計算結果用含字母的分數表示）。
【答案】ACBE CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 固體由紅色變為黑色 排凈裝置中的空氣，防止加熱時爆炸 （只要答出防止爆炸即可得分） 
【解析】
（1）①要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此儀器的連接順序為：ACBE；故答案為：ACBE；
②碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）①一氧化碳還原氧化鐵，在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，觀察到固體由紅色變為黑色；
②先通氫氣在加熱，是為了排凈裝置中的空氣，防止加熱時爆炸；
③設氧化鐵的質量為x
,則樣品中氧化鐵的純度為：
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取、收集和干燥氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）寫出裝置B中兩種玻璃儀器的名稱_____。
（2）實驗室制取二氧化碳和用過氧化氫制取氧氣均可選用的發生裝置是_____，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____，若用D裝置除去二氧化碳氣體中的少量水蒸氣，則氣體應從_____口進（填“b”或“c”）。
（3）若用C裝置收集一瓶做“硫粉燃燒實驗”的氧氣，收集后集氣瓶內留適量的水，其原因是_____。
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【題目】用化學用語按照要求填空
（1）寫出次磷酸H3PO2中磷元素的化合價_________________；
（2）鋁離子為:Al3+，寫出氫氧化鋁的化學式____________________；寫出Zn(ClO3)2的名稱_______________。
（3）硝酸銀(化學式:AgNO3）受熱分解時產生三種物質，分別是銀單質、氧氣和一種有刺激性氣味的有毒氣體X，氣體X可能是________________ (填字母)
A.NH3 B.SO2 C.N2 D.NO2
要得到46g氣體X，需要加熱 _______________ g硝酸銀
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【題目】中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅（Si），下圖是某種制備高純硅的工藝流程圖：
（1）地殼中硅元素的含量比鋁_____（填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化合價為_____。
（2）反應Ⅱ的化學方程式為____，該反應要在無氧環境中進行，原因是______（答出一種即可）。
（3）操作Ⅰ的名稱是_____，所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_____（填化學式）。
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【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后，沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，激發了同學們的探究欲望。
（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________（用化學方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：沒有變質；
猜想二：部分變質；
猜想三：全部變質。
（實驗探究）小剛和小敏設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是___________________________________。
于是小敏進行了如下實驗：
（1）上述實驗操作④的名稱_______________，其中玻璃棒的作用________________。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是________。
A 方法正確，結果正確，且結論正確
B 方法正確，結果正確，結論不正確
C 方法不正確，結果偏大，但結論正確
D 方法不正確，結果偏小，但結論正確
（交流反思）
（1）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。
（3）小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣，配置了100g溶液進行實驗，測定Na2CO3的質量分數。取樣，向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：
請回答下列問題：
①反應生成的氣體質量為________g；
②該溶液中Na2CO3的質量分數。___________
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【題目】如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①_____。
（2）實驗室制取二氧化碳，應選用的發生裝置是_____，收集裝置是_____（填序號）；反應的化學方程式為_____；
（3）若用（2）選擇的氣體發生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_____。
（4）裝置F可用來測量收集的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_____（填“有”或“沒有”）明顯影響。
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。
【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。
【查閱資料】CaC12 滾液顯中性
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________________。
【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | ____________ | __________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。
【評價反思】（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。
（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_______。
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