Question

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求回答下列問題：

（1）實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體�，F要制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體（提示：鹽酸揮發出的少量氯化氫氣體可用硝酸銀溶液除去）。

①所選儀器的連接順序為（填寫儀器裝置序號字母）。________

②生成二氧化碳時，所發生反應的化學方程式為________。

（2）氫氣與一氧化碳化學性質相似，也具有還原性。（ 已知：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O）。若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸，欲利用制備的氫氣來測定10g 氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質不反應），設計的儀器裝置連接順序為： A→D→B1B2 （其中B1、B2為兩個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設實驗中所發生的反應都充分反應）。

①D處大玻璃管內可以觀察到的現象為___________。

②實驗前，應先通一會兒氫氣再加熱，原因是___________

③本實驗中D裝置樣品的質量減少了ag，B1裝置的質量增加了bg，則氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為_________（計算結果用含字母的分數表示）。

Answer 1

【答案】ACBE CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 固體由紅色變為黑色 排凈裝置中的空氣，防止加熱時爆炸 （只要答出防止爆炸即可得分）

【解析】

（1）①要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，就要把雜質氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此儀器的連接順序為：ACBE；故答案為：ACBE；

②碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）①一氧化碳還原氧化鐵，在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，觀察到固體由紅色變為黑色；

②先通氫氣在加熱，是為了排凈裝置中的空氣，防止加熱時爆炸；

③設氧化鐵的質量為x

,則樣品中氧化鐵的純度為：