Question

【題目】（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀　 　g．

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）23.3； (2) 142g (3) 9.3%

【解析】

試題分析：根據圖示可知生成沉淀的質量；硫酸鈉與氯化鋇反應會沉淀硫酸鋇沉淀，根據沉淀的質量，利用化學方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質量比可求出硫酸鈉的質量。

設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量為：14.2g÷10%=142g

（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數×100%=9.3%

答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%