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【題目】將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含g H2SO4 ． （不需要寫出計算過程）
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量．

【答案】
（1）17.8
（2）解：所取的稀釋后的稀硫酸中硫酸的質量為：17.8g÷ =1.78g

設10mL稀硫酸與鋅完全反應消耗鋅的質量為x．

Zn+

H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

98

x

1.78g

解得：x=1.2g

答：消耗金屬鋅的質量為1.2g．


【解析】解：①10mL98%的濃硫酸中含硫酸的質量為：10mL×1.82g/mL×98%=17.8g；

①根據溶液的溶質的質量分數可以求算出濃硫酸中的溶質．②根據硫酸的質量結合化學方程式來求算出金屬鋅的質量．

練習冊系列答案
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