Question

【題目】NaOH，Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH，Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根據表1和表2提供的數據回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質的質量分數為（計算結果精確到0.1%）；
（3）為證明CO2能與NaOH發生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現象 ， 推測依據是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）26.5%
（3）溶液變渾濁；碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小
【解析】解：（1）據表格可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；（2）20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，故飽和食鹽水中溶質的質量分數= ，故填：26.5%；（3）碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸鈉會出現渾濁現象，故填：溶液變渾濁，碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�
根據已有的知識進行分析解答，據表格提供的數據可以看出氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化特點，根據溶質質量分數= 計算氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數；根據碳酸鈉在乙醇中不易溶解解答即可．