Question

【題目】某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并作了延伸探究．
（1）探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告．

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現象		澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水、二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是	氫氧化鈣溶液能與酸發生中和反應

【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca（OH）2 ．
【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 ．
（2）探究二：
丁同學進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩，實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示．寫出實驗過程中的現象 ．

【得出結論】乙同學的猜想中，（填序號）合理．
【反思討論】學習小組結合圖象，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化，下列說法正確的是（填序號）．
A．溶液質量逐漸增大 B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變
C．氯化鈣的質量先增大后減小 D．溶液的pH一直在增大．

Answer 1

【答案】
（1）溶液變為藍色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣
（2）滴加碳酸鈉溶液，開始先產生氣泡，隨后才產生沉淀；②；AB
【解析】解：（1）探究一：澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；二氧化硫和氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析討論】從實驗現象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣，故猜想③肯定不合理；（2）探究二：根據圖示現象分析可知：因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，產生氣泡，然后再與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；【得出結論】根據實驗探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶質有CaCl2和HCl，故②正確；【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故： A、不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質量逐漸增大，故對； B、氯化鈉質量逐漸增大，V2后反應完全，保持不變，故對； C、氯化鈣的質量逐漸減小，故錯； D、溶液的pH一直在增大，最后不變，故錯．答案：

方案	（1）	（2）	（3）
實驗操作
現象	溶液變為藍色	澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O	氫氧化鈣溶液能與酸發生中和反應

【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣；探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產生氣泡，隨后才產生沉淀．【得出結論】②；【反思討論】AB．
（1）探究一：根據堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍解答；根據氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水解答；【分析討論】根據稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性解答；（2）探究二：根據圖示現象分析解答．【得出結論】根據實驗探究得出結論；【反思討論】根據碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；根據碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉解答．