[題目]小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應.也不溶于水).進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品.加入到燒杯中.再加入92.5g的稀硫酸.恰好完全反應.過濾得濾渣2.5g.試計算:(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數?(2)反應后溶液中溶質的質量分數? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？

（2）反應后溶液中溶質的質量分數？

【答案】解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：×100% =" 75%"

（2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質量為x

Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O

160 400

7.5g x

160:400="7.5g:" x x=" 18.75g"

反應所得濾液中溶質的質量分數為：×100%="18.75%"

答：(略)

【解析】

（1）氧化鐵樣品的總質量為10g，恰好完全反應后剩余雜質的質量為2.5g，可以求出樣品中氧化鐵的質量為10g-2.5g=7.5g，即可求出樣品中氧化鐵的質量分數；

（2）根據化學方程式，已知氧化鐵的質量求出生成硫酸鐵的質量，根據質量守恒定律，反應后溶液的總質量為10g+92.5g-2.5g=100g，用生成的硫酸鐵的質量除以反應后溶液的總質量，即可求出反應后溶液中溶質的質量分數；

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【題目】（2016定州二模）為了實現化學實驗綠色化，某化學興趣小組的同學進行了下列實驗。

（1）制取氧氣：用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發生反應的化學方程式為____________；從圖中選擇的儀器是______________（填序號），選擇的依據是___________。

（2）回收二氧化錳：對反應后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下實驗操作可回收二氧化錳。正確的操作順序是______________（填序號）。

①烘干　　②溶解　�、圻^濾　　④洗滌

（3）獲得產物：把濾液蒸發結晶可得到另一種產物，在蒸發操作中玻璃棒的作用是________。

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【題目】A～H是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去)，其中F是一種酸，H溶液呈黃色。

請回答下列問題：

(1)反應①的基本反應類型是____________。

(2)G的化學式為________。

(3)寫出反應②的一個化學方程式____________________________。

(4)反應④的實際應用為______________________。

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【題目】向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為16%的硫酸銅溶液100 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合如圖提供的數據計算。

（1）求a的數值。

（2）向不飽和濾液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數。(保留一位小數)

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【題目】某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發現沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內的溶液中的溶質的成分進行探究。

（提出問題）該燒杯內的溶質是什么？

（猜想假設）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由______________________（用化學方程式表示）。

（查閱資料）NaCl溶液呈中性。

（實驗探究）興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關內容。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
甲同學取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入酚酞試液	溶液無變化	猜想一成立
乙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，加入_______。	有氣泡生成	猜想二成立
丙同學另取少量燒杯內的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液	沒有藍色沉淀產生	猜想____不成立

（評價反思）老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結論不準確，請你分析甲同學實驗結論不準確的原因：___________。

（得出結論）猜想二成立

（拓展延伸）某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題：

（1）由圖1可知，該同學實驗操作是________________。

A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

（2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質是______________________。

（3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質_______________（合理答案即可）。

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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

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【題目】（2018石家莊28中三模）某學校的探究性學習小組發現，銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體。

（提出問題）黑色固體是什么？

（猜想與假設）

猜想一：黑色固體可能是氧化銅粉；

猜想二：黑色固體可能是炭粉。

作出這些猜想的依據是____________________和物質所呈現的顏色。

（查閱資料）炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸；無水硫酸銅遇水變藍。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量黑色固體于另一支試管中，滴加_________，振蕩	______	猜想一正確

（拓展探究）若用如圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體依次通過________（將A、B排序）裝置。當將氣體通入裝置A進行驗證，氣流應從________（填a或b）口通入。

（實驗結論）根據以上的實驗活動，寫出銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解的化學方程式： ______。

（交流與反思）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3。銅生銹除與空氣中氧氣和水有關外，還與空氣中的二氧化碳有關。為證明必須有此物質存在，需要進行如圖所示實驗中的________（填裝置序號）。

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【題目】小米同學發現近段時間家中轎車的車標不如原來“亮”了，查閱資料發現車標是鍍鉻的。好奇的小米想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參與。

（知識回放）金屬活動性順序：K　Ca　Na　Mg　Al Zn ___ Sn　Pd�。�H）　___　Hg　Ag Pt　Au。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液

（提出猜想）猜想1：Cr > Fe > Cu；猜想2：Fe > Cu > Cr; 猜想3：Fe > Cr > Cu。

（進行實驗）小米同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸中。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色	_____
實驗結論	_____	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較快	銅不與稀硫酸反應