【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ �。�
A.將t3℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲>乙
B.t1℃時，將15 g乙物質加入到50 g水中可以得到65 g溶液
C.t2℃時，100 g丙的飽和溶液中有30 g丙
D.分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲＝丙
【答案】B
【解析】
沒有指明甲、乙兩物質飽和溶液的質量，因此無法比較析出晶體的質量，A錯誤； t1℃時乙物質的溶解度大于30 g，即50 g水中最多能溶解的乙物質質量大于15 g，所以將15 g乙物質加入到50 g水中形成的是65 g不飽和溶液，B正確；t2℃時，100 g水中能溶解30 g丙物質得到130 g丙的飽和溶液，所以100 g丙的飽和溶液中丙物質的質量小于30 g，C錯誤；分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，甲和乙仍為飽和溶液，比較該溫度下的溶解度可確定降溫后溶液溶質質量分數乙>甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此在t2℃時丙溶液的溶質質量分數和t3℃時一樣，故所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲>丙，D錯誤。
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【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？
（2）反應后溶液中溶質的質量分數？
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【題目】下列圖像能正確反映對應變化關系的是 ( )
A.
氫氣還原一定質量的氧化銅
B.
向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量
C.
向一定質量二氧化錳中加入過氧化氫溶液
D.
向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液
C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙
D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g
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【題目】甲、乙兩種固體(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，有關分析正確的是( )
A. a對應的甲、乙兩種溶液，溶質的質量相等
B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質的質量甲>乙
C. t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數甲>乙
D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變為飽和溶液
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【題目】火鍋是我國獨創的美食，歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學興趣小組的同學對“固體酒精”產生了好奇，對其成分進行探究。請你回答下列問題。
查閱資料
a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。
b．氯化鈣、氯化溶液均呈中性。
（提出問題）
①酒精中是否含有碳元素？
②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？
（實驗探究）
①按右圖所示進行實驗，發現燒杯內壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結論，理由是_______________。
②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀，請用化學方程式表示該沉淀是如何形成的：_______________由此說明氫氧化鈉已變質。
③為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組進行探究。
甲組同學取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進行實驗。
實驗方案 |
|
|
實驗現象 | 溶液變紅 | 產生______________ |
實驗結論 | 清液中有氫氧化鈉 | 清液中有碳酸鈉 |
乙組同學認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_______________
他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。
（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____________
（實驗結論］小組同學經過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。
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【題目】為測定某工廠廢液中氫氧化鈉的質量分數，分別取廢液20g，向其中加入不同質量的硫酸銅溶液（假設廢液中其它成份均不與硫酸銅溶液反應），實驗數據見表。請計算：
氫氧化鈉 溶液質量/g | 硫酸銅溶液質量/g | 生成沉淀 質量/g | |
第一組 | 20 | 50 | 4.9 |
第二組 | 20 | 100 | 9.8 |
第三組 | 20 | 150 | 9.8 |
（1）當氫氧化鈉溶液恰好完全反應時生成沉淀的質量為_____g。
（2）該廢液中氫氧化鈉的質量分數_____。
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【題目】根據如圖所示回答下列問題。
（1）如圖甲，膠頭滴管中盛有氫氧化鈉溶液，當滴加氫氧化鈉溶液后，氣球鼓起來，則燒瓶內可能是___氣體，發生反應的化學方程式為_____；如果膠頭滴管滴加的是水，廣口瓶內是空氣，要想使氣球鼓起來，則燒瓶內盛有的固體試劑可能是______。
（2）圖乙所示是某同學設計驗證質量守恒定律的實驗，該實驗不能驗證質量守恒定律的理由是____。
（3）圖丙是測定氧氣含量的實驗，燃燒匙內盛有足量的紅磷，實驗結束后，發現廣口瓶內進水的體積遠小于瓶內空氣體積的
，可能的原因是____。
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【題目】在學習了鹽的化學性質后，同學們在課外小組活動時做了碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗（如圖）。實驗中沒有觀察到有氣泡產生，該反應所得無色液體中的溶質有哪些成分呢？同學們對此進行了以下探究：
（查閱資料）①碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。
②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成沉淀。
（提出問題）實驗所得溶液中是否含有碳酸氫鈉？
（進行實驗）實驗一：取所得溶液于試管中，加入足量的____（寫化學式）溶液，觀察到______。
實驗二：靜置，取上層清液，滴加適量____，觀察到_____，證明所得溶液中含有碳酸氫鈉。
（反思討論）（1）實驗一中，所加足量溶液的目的是_____。
（2）寫出實驗二所發生反應的化學方程式_____。
（拓展延伸）聯想到課本中所學的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，同學們做了對比實驗（如圖），結果觀察到有氣泡產生。對比分析后，大家認為，當反應物的量不同時，產物可能不同。試另舉一例：____。
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